pH Wert von Phosphorsäure berechnen?

Hallo, wir haben in der Schule aufgeschrieben, dass -log(3-c(H3PO4))=-log(0,731) ist, aber wieso ist das so? Wie komme ich auf diese 0,731? Ausserdem bin ich mir nicht ganz sicher, wieso man da jetzt 3-c....... rechnet. Kommt die 3 von den 3 Oxoniumteilchen in der Säure? Und wenn ja, wieso rechnet man diese 3 minus die Stoffmengenkonzentration?

Answer 1

[indiachinacook]

Ich weiß nicht wovon Du redest.

-log(3-c(H3PO4))=-log(0,731)

Wie groß ist den c₀(H₃PO₄) in Deinem Beispiel, so daß Du auf diese Zahlen kommst? Nebenbei gesagt, würde das einen pH-Wert von 0.13 ergeben, und das ist zu sauer für verdünnte Phosphorsäure — selbst eine 1 mol/l Säure kommt nur auf pH=1.1

Den pH-Wert berechnet man übrigens nach der Formel

wobei Kₐ die erste Säurekonstante der Phosphorsäure ist (Kₐ≈7.11⋅10¯³ mol/l) und c₀ die Einwaagekonzentration — die Formel funktioniert nur für c₀≫10¯⁷ mol/l.