Ph-Wert von 100 ml 3%iger Essigsäure?

Hi :)

Wie löse ich das am Besten, ich kenne das Molekulargewicht, aber wie komme ich mit obiger Information auf M um in dier pH-Formel für schwache Säuren einzusetzen? Was bedeutet eig. 3% Ch3COOH?

Kann jemand erklären/vorrechnen?

Ich bedanke mich im Voraus!

PS: Es soll 0,5 mol rauskommen. :))

Answer 1

[vach77]

Vorbemerkungen:

a) Die Essigsäure hat in etwa die gleiche Dichte wie das Wasser.

b) Es muss pKs(Essigsäure) gegeben sein.

c) Die molare Masse M(Essigsäure) erhältst Du mithilfe des Periodensystems

Eine Essigsäurelösung, die 3 %-ig ist, enthält in V(Lösung) = 100 mL das Volumen V(Essigsäure) = 3 mL,

oder m(Lösung) enthalten m(Essigsäure) = 3 g gelöst.

Das entspricht einer Stoffmenge n an Essigsäure

n(Essigsäure) = m(Essigsäure)/M(Essigsäure) = 3g/(60 g/mol) = 0,05 mol.

In V(Lösung) = 1 L ist dann die zehnfache Stoffmenge enthalten, sodass die Konzentration dieser Lösung c(Essigsäure) = 0,5 mol/L beträgt.

Der pH für schwache Säuren berechnet sich nach
pH = 0,5 · [pKs(Essigsäure) – lg c(Essigsäure)]

Nun darfst Du auch noch selbst weiterrechnen.

Comments

[ThenextMeruem]

Gute Erklärung, muss zugeben ich stand auch erstmal auf'n schlauch, der entscheidende Punkt war, dass p(Wasser)≈p(Essigsäure) ist.

[Kazuhe]

Vielen Dank, tolle Erklärung! Eine Frage noch: Warum jetzt plötzlich 1 L, wo kommt das her?

[vach77]

@Kazuhe

Man benötigt für die Berechnung des pH die Konzentration c der Säure, und diese wird in mol/L angegeben.

Noch ein Nachtrag:

"oder m(Lösung) enthalten m(Essigsäure) = 3 g gelöst"

muss heißen:
m(Lösung) = 100 g enthalten m(Essigsäure) = 3 g gelöst

[TomRichter]

> Es muss pKs(Essigsäure) gegeben sein.

Ich denke, das zu ergoogeln oder im Chemiebuch nachzuschlagen ist dem Schüler zuzutrauen.

Answer 2

[ZinniMinni]

Ph 16

Comments

[Teamkamikaze]

Bist du dumm? pH-16 gibt es nicht mal.

[ZinniMinni]

@Teamkamikaze

Blitzmerker am start, applaus, applaus