Ph-Wert von 100 ml 3%iger Essigsäure?
Hi :)
Wie löse ich das am Besten, ich kenne das Molekulargewicht, aber wie komme ich mit obiger Information auf M um in dier pH-Formel für schwache Säuren einzusetzen? Was bedeutet eig. 3% Ch3COOH?
Kann jemand erklären/vorrechnen?
Ich bedanke mich im Voraus!
PS: Es soll 0,5 mol rauskommen. :))
2 Antworten
Vorbemerkungen:
a) Die Essigsäure hat in etwa die gleiche Dichte wie das Wasser.
b) Es muss pKs(Essigsäure) gegeben sein.
c) Die molare Masse M(Essigsäure) erhältst Du mithilfe des Periodensystems
Eine Essigsäurelösung, die 3 %-ig ist, enthält in V(Lösung) = 100 mL das Volumen V(Essigsäure) = 3 mL,
oder m(Lösung) enthalten m(Essigsäure) = 3 g gelöst.
Das entspricht einer Stoffmenge n an Essigsäure
n(Essigsäure) = m(Essigsäure)/M(Essigsäure) = 3g/(60 g/mol) = 0,05 mol.
In V(Lösung) = 1 L ist dann die zehnfache Stoffmenge enthalten, sodass die Konzentration dieser Lösung c(Essigsäure) = 0,5 mol/L beträgt.
Der pH für schwache Säuren berechnet sich nach
pH = 0,5 · [pKs(Essigsäure) – lg c(Essigsäure)]
Nun darfst Du auch noch selbst weiterrechnen.
> Es muss pKs(Essigsäure) gegeben sein.
Ich denke, das zu ergoogeln oder im Chemiebuch nachzuschlagen ist dem Schüler zuzutrauen.
Gute Erklärung, muss zugeben ich stand auch erstmal auf'n schlauch, der entscheidende Punkt war, dass p(Wasser)≈p(Essigsäure) ist.
Ph 16
Vielen Dank, tolle Erklärung! Eine Frage noch: Warum jetzt plötzlich 1 L, wo kommt das her?