Oxidationszahlen?
Wieso ist bei NH4NO3 das erste N= -3 das zweite N = +5 und nicht -4 und +6
3 Antworten
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-IV und +VI sind schlichtweg nicht möglich.
N hat im Ursprungszustand 5 Valenzelektronen.
Wenn es 3 weitere Elektronen aufgenommen hat und auf -III reduziert ist, hat es 8 Valenzelektronen. Edelgaskonfiguration. Und damit ist da Ende der möglichen Elektronenaufnahme.
Und wenn man nur 5 Valenzelektronen hat, kann man logischerweise keine 6 Valenzelektronen abgeben, um auf Oxidationsstufe +VI kommen.
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Festes Ammoniumnitrat (NH4NO3) reagiert zu N2O-Gas und Wasser. Beschreibe, um welche besondere Reaktion es sich hierbei handelt.
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Ja gut... Reaktionsgleichung aufstellen und ausgleichen, das sollte jetzt aber keine allzu großen Schwierigkeiten bereiten?
An den Oxidationszahlen siehst du den Reaktionstyp, mit der Besonderheit dass beide Reaktionspartner dieselbe Atomsorte sind.
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Ja, jedoch weiß ich nicht wie ich das machen soll, wenn links nicht auf 0 gebracht werden kann damit ist die Ladung gemeint.
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Aaah, du möchtest mit der Summe der Oxidationszahlen auf 0 kommen?
Das sollte nicht dein Ziel sein, wenn es sich um Ionen handelt. Die Summe der Oxidationszahlen muss der Teilchenladung entsprechen. Also beim NH4(+) musst du in Summe auf +1 kommen und beim NO3(-) musst du in Summe auf -1 kommen.
Und das klappt doch wunderbar: Beim NH4(+) hast du 4 H-Atome mit +1 und 1 N-Atom mit -3, die Summe ist +1. Und beim NO3(-) hast du 3 O-Atome mit -2 und 1 N-Atom mit +5, die Summe ist -1.
Und wenn du das dann wieder aufs Ammoniumnitrat zusammen führst, hast du 4x +1, 1x -3, 3x -2 und 1x +5. Ist in Summe... Hihi, passt dann doch wieder mit der 0 ;)
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Danke, kannst du mir vielleicht noch erklären woran ich Ionen erkenne bzw von Molekülen unterscheide?
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Naja, diese Ionen sind ja gleichzeitig auch Moleküle ;) Halt Moleküle, die eine Ladung haben.
Moleküle sind oft die Reste von Säuren und Basen. Wenn die Salpetersäure HNO3 ihr Proton abgegeben hat, bleibt das Nitrat-Ion NO3(-) zurück. Wenn Schwefelsäure H2SO4 ihre Protonen abgegeben hat, bleibt das Sulfat-Ion SO4(2-) zurück. Und wenn die Base Ammoniak NH3 ein Proton aufgenommen hat, hast du das Ammonium-Ion NH4(+) ;)
Außerdem solltest du dir das auch gerade aus den Elektronenverhältnissen, also Oxidationszahlen, herleiten können. Wenn du weißt, dass jedes O-Atom zwei Elektronen zieht und N nur 5 Valenzelektronen abzugeben hat, kannst du dir daraus schließen dass das NO3-Molekül von irgendwoher ein überschüssiges Elektron haben muss, damit es funktionieren kann.
Und beim NH4, bisschen kniffliger: Dass N hat ja ein doppelt besetztes Orbital. Aber wenn du an das doppelt besetzte Orbital ein 4. H-Atom anbindest, bleibt in irgendeiner Form ein Elektron übrig, was dort nirgends Platz findet. Also ist dieses Elektron wohl in irgendeiner Form abhanden gekommen, d.h. dem Molekül fehlt ein Elektron.
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Die Summe der Oxidationszahlen ist nur für neutrale Teilchen Null, bei Ionen ist sie gleich der Teilchenladung.
Ammoniumnitrat besteht aus Ammoniumionen NH₄⁺ und Nitrationen NO₃⁻.
- Ammonium 1*(-3)+4*(+1)=+1
- Nitrat 1*(+5)+3*(-2)=-1
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Kannst du mir erklären, wie du erkannt hast, dass das Ionen sind?
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Das weiß man einfach, wenn man sich mit Oxidationszahlen beschäftigt.
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NH4^+ und NO3^- sind Ionen, keine Moleküle.
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Ich wusste nicht wie ich sie besser aufschreiben soll sorry
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Was passiert dann es muss doch ausgeglichen werden oder nicht