Neutralisation durch Wasser?

Bei Verdünnung von sauren bzw. alkalischen Lösungen steigt bzw. sinkt der ph-Wert und nährt sich ph=7 an. Warum ist das so ?
Über eine Antwort würde ich mich sehr freuen.

Answer 1

[alchymist]

Der pH-Wert einer wässrigen Lösung beschreibt näherungsweise den negativen dekadischen Logarithmus der Konzentration an Oxoniumionen (H3O^+) in der Lösung. $pH\approx-\log_{10}\left(\left[H_3O^+\right]\frac{L}{mol}\right)$ Anders ausdrückt: Rechnest du 10 hoch minus den pH-Wert, entspricht das näherungsweise der Konzentration an Oxoniumionen in deiner Lösung (in mol/L).

$10^{-pH}\frac{mol}{L}\approx\left[H_3O^+\right]$ In Wasser beträgt die Oxoniumionenkonzentration eben gerade etwa 10^-7 Mol pro Liter, also besitzt Wasser den pH-Wert 7.

Bringst du Säuren mit in die Lösung, dann können sie Wasser protonieren und die Oxoniumionenkonzentration steigt, d.h. der pH-Wert sinkt. Basen bilden Hydroxidionen aus, die von den Oxoniumionen protoniert werden können, d.h. aus einem Hydroxidion und einem Oxoniumion werden 2 Moleküle Wasser. Damit verringert die Zugabe von Basen die Oxoniumionenkonzentration und damit steigt der pH-Wert.

Answer 2

[JenerDerBleibt]

Verdünnung. Der pH-Wert ist der Logarithmus der Konzentration von H+/H3O+. Wenn du jetzt z.b. zu einer saure Lösung mehr Wasser gibst, verringerst die Konzentration der Säure bzw der H+ Ionen. Damit nähert sich der pH-Wert dann logischerweise dem von reinem Wasser, weil du bei extremer Verdünnung ja im Prinzip nur noch Wasser vorliegen hast.