Molekül-Orbital-Theorie Unterschied N2 und O2
Hey, ich habe ein Verständnisproblem bei den MO-Diagrammen vom Stickstoffmolekül und vom Sauerstoffmolekül.
O2: Die energetische Reihenfolge der MO's ist: sigma, sigma*, sigma, pi, pi*, sigma*.
N2: Die energetische Reihenfolge der MO's ist: sigma, sigma*, pi, sigma, pi*, sigma*.
Warum gibt es da einen Unterschied in der energetischen Reihenfolge?
3 Antworten
Warum gibt es da einen Unterschied in der energetischen Reihenfolge?
Weil im N₂ das 3σ-MO energetisch über dem 1π-MO liegt, im O₂ aber nicht. Schau Dir mal http://www.meta-synthesis.com/webbook/39_diatomics/diatomics.html an.
Ich wundere mich ehrlich gesagt.
Einen Unterschied dürfte es meines Erachtens nicht geben, denn Sigma müsste immer energetisch niedirger liegen, als Pi!
lG Karlchen
Yo. Also wer das studiert hat, dem sollte das eigentlich auch bewusst sein. Ist doch grundlagenstoff 2. Semester oder so.
Wie hatten allgemeine anorganische Chemie im 1. Sem. aber ganz ehrlich kann ich mich an derartige Inkonsistenzen nicht erinnern, obwohl ich mir sowas immer merke. Aber hab ja Biochemie und nicht Chemie, deswegen könnte ich mir vorstellen, dass man darauf nicht so ausgiebig eingegangen ist, man gekonnt hätte. ^^
lG Karlchen
Alles wichtige wurde hier ja schon gesagt. Was ich zusätzlich noch loswerden wollte, ist, dass genau dieses phänomen bei den molekülorbitalen dazu führt, dass bei Sauerstoff die zwei ungepaarten Elektronen vorliegen können.
Wenn du mit "dieses Phänomen" die unterschiedliche Energie-Reihenfolge der MO's in O2 und N2 meinst: Eigentlich nicht. Wenn man zwei zusätzliche Elektronen ins Stickstoff MO-schema einfüllen würde, dann wären die Elektronen auch nicht gepaart.
Oja. Da hast Du natürlich recht. Das betrifft ja gar nicht die antibindenden sondern nur die bindenden Orbitale, die ja eh voll sind...
Super Danke, dass hat mir sehr weiter geholfen. Das heißt ich kann bei einem mir unbekannten Molekül nicht ohne derartige Infos ein MO-Schema zeichen?