NaHSO4 + NaCl --> HCl + Na2SO4 ???
HSO4- reagiert schon sauer (hast du ja gemessen), aber nicht sauer genug um Cl- zu protonieren.
Vielleicht meintest du das? H2SO4 + NaCl --> HCl + NaHSO4
Ungefettetet Schliffe sind unter Vakuum nicht dicht, falls du Vakuum ziehst. Vorsicht mit solchen Spässen im Heimlabor, das kann in (oder auf) die Hose gehen.
Wahrscheinlich hat das damit zu tun dass sich aus dem Benzylbromid besonders leicht das Tropyliumkation bildet (Basisipeak mit Masse 91), während das beim Bromtoluol weniger leicht passiert.
Die Protonen am Epoxid koppeln nur untereinander, das scheint ein relativ sauberes dd mit Dacheffekt.
Das Multiplett bei 4 ppm müsste schon die Methylengruppe aus dem Ethylrest sein; Ich vermute die kleine Kopplungskonstante kommt daher weil die die Protonen der Methylengruppe nicht equivalent sind und noch untereinander koppeln. Diese kleine Kopplungskonstante müsste auch bei der Methylgruppe sehen zu sein, sehe ich aber hier nicht.
Vielleicht hilfts, ist schon lange her bei mir ...
Umgangssprachlich ist das das Diethylacetal von Dichloroacetaldehyd. Nach IUPAC wohl etwas in der Art 1,1-Dichloro-2,2-diethoxy-ethan
Google mal nach Bandrowski's base, vielleicht suchst du das. Scheint irgendetwas aus dem Bereich Haarfärbemittel zu sein.
Noch zur Ergänzung der bereits gegebenen Antwort: Möglicherweise besteht der Denkfehler darin, reduzierende Zucker und Aldehyde gleichzusetzen. Nicht jedes Aldehyd reagiert positiv in der Fehling Probe, Benzaldehyd reagiert z.B nicht.
Das (erste) Reaktionsprodukt mit Glucose ist Glucoson, hast du ja bereits erwähnt . Der Mechanismus wurde 1960 publiziert und scheint über ein Enolat zu laufen. D.h das Aldehyd muss enolisierbar sein. Steht auch in dem unten verlinkten paper aus der Chemkon.
Man kann Brezen mit Natron herstellen, ca 50 g auf 1 l Wasser (0.6 M, kommt hin), allerdings muss die Lösung beim eintauchen kochend heiss sein. Ich habe es ausprobiert, Geschmack und Farbe sind ok, die Brezen werden aber etwas unförmig und aufgebläht. NaOH klappt besser, und teuer ist das eigentlich nicht.
Du kannst normale Edelstahl Gefässe verwenden, kein Problem. Die NaHCO3 Lösung ist bei weitem nicht so basisch wie die NaOH Brezellauge. Keine Aluminiumtöpfe verwenden, Schutzbrille, etc.
Es laufen mehrere Sachen ab, die braune Farbe ist eine Folge der Maillard Reaktion ... siehe z.B. http://www.agfdt.de/loads/bt07/kelleabb.pdf
Es spricht ja nichts dagegen mal die Synthesevorschrift durchzulesen (im Journal of Hazardous Materials)
Interessant ist die Beobachtung als man versuchte die thermische Zersetzungsreaktion zu untersuchen:
"The activation energy of decomposition of bis-(5-nitro-2H-tetrazolato-N2)tetraammine cobalt(III)perchlorate, [...], could not be determined as they underwent violent reaction during thermolysis even at 1 mg sample size and caused severe damage to sampleholder."
Das ist überhaupt nichts fürs Schullabor, klar. Aber den Vortrag kannst du ja trotzdem machen. Ich bin überrascht mit was man sich heutzutage an der Schule beschäftigt ...
Braunalgen enthalten kein elementares Iod (falls du das gemeint hast) sondern diverse Iodide und organische Iodverbindungen. Diese Iodverbindungen sind zumindest teilweise wasserlöslich, siehe z.b diese Publikationen: Link1, Link 2. D.h wenn du das Material gut zerkleinerst wirst du mit Wasser - am besten heiss - etwas davon extrahieren können.
Was du dabei noch extrahierst, keine Ahnung.
Wozu das gut sein soll, keine Ahnung. Es gibt x Nahrungsmittelergänzungen wo genau deklariert ist was drin ist.
Ich tippe auf Kautabak / Snus, hier die farblose Variante. Sehr verbreitet da oben.
DC - Dünnschichtchromatografie ;-)
Ich habe mal einen irischen Poteen probiert mit etwas über 90% Alkohol; Marke weiss ich nicht mehr. Schmeckte vor allem nach Alkohol, eher scharf. Interessant war das Mundgefühl des Zeugs, es floss ohne Widerstand in alle Ritzen vom Mund, und ich hatte das Gefühl es floss sogar wieder über die Lippen raus.
Mir sind keine Folgeschäden bekannt ...
Ich kann die Bücher von Gerd Gigerenzer empfehlen. Bei mir im Regal stehen "Bauchentscheidungen" - es geht Strategien um Entscheidungen zu treffen - und "Das Eimaleins der Skepsis" - es geht um Wahrscheinlichkeiten und Risiken, z.B im Zusammenhang mit medizinischen Studien. Beide gut zu lesen.
Ein Sachbuch welches mir (als Chemiker) wirklich Spass gemacht hat ist "Ignition!" von John D. Clark. Er beschreibt die Entwicklung von Raketentriebstoffen und was dabei schief gehen kann, u.a im Zusammenhang mit den Apollo Missionen.
Wenn du das vor der Einschulung machst könnte es klappen. Ansonsten eher nicht. Die Wörter unterscheiden sich nicht so sehr, viel mehr sind es Aussprache und Satzmelodie.
Es ist m.E. auch gar nicht nötig schweizderdeutsch zu sprechen. Verstehen sollte man es allerdings schon.
Am besten schaust du dir einen Review an: Gibson, M. S.; Bradshaw R. W. Chem. Int. Ed. 1968, 7 (12), 919-930
Darin findest du sicher ein, zwei interessante Varianten für deine Anwendung, inkl. dem Literaturzitat - und damit dem experimentellen Teil.
Was meinst du mit gefährlich? Natürlich ist elementares Fluor oder Plutonium unangenehm, aber damit hantieren wohl die wenigsten von uns.
Falls du gefährlich im Sinne von Risiko meinst (Eintrittswahrscheinlichkeit und Ausmass), müsste man die Frage wohl anders stellen: Durch welches Element sterben denn am meisten Menschen? Da würde ich auf Radon tippen (https://de.wikipedia.org/wiki/Radonbelastung). Oder Quecksilber (Umweltbelastung). Oder Polonium (in Tabakrauch).
Die Reaktionsgleichung mit Summenformeln ist bei organischen Synthesen nicht immer so hilfreich. Klarer wirds mit einem Reaktionsschema wie auf S. 28 in https://core.ac.uk/download/pdf/11597823.pdf .Das Schema selbst ist aus der Ullmann's Encyclopedia kopiert.
- Ja, das ist eine Sulfonierung von Cyclohexylamin, hier die Variante mit Amidosulfonsäure
- Als Zwischenprodukt, laut Schema, entsteht das Cyclohexylammonium Cyclamat. Wahrscheinlich wird dieses Zwischenprodukt nicht isoliert.
- Das Natriumsalz (Na-Cyclamat) entsteht nach Zugabe von NaOH. Das fehlt in deiner Reaktionsgleichung.
Das hängt sehr von der Anwendung ab. Für einen Kubikmeter Beton braucht man typischerweise 300 - 400 kg Zement. Bei 350 kg/m3 bekommst du aus 25kg Zement also etwa 70 l Beton.
Das Integrieren von C Signalen im 13C NMR funktioniert in der Regel nicht so wie im 1H NMR. Primäre, sekundäre, tertiäre und quaternäre C's haben jeweils unterschiedliche Intensitäten, bei gleicher Anzahl C's (Stichwort NOE glaube ich).
Die Genauigkeit der Integrale ist auch nicht so toll, da 13C weniger empfindlich ist als 1H - nur etwa 1% Häufigkeit von 13C, kleineres gyromagnetic ratio, d.h schlechteres Signal/noise ratio. Ist schon länger her bei mir; möglicherweise geht das auf starken NMR Geräten und langen Messzeiten jetzt besser.
Die andere Frage (Integral 12 H) wurde ja schon unten beantwortet. 13C koppeln übrigens schon, nur sieht man die Kopplung nicht da zwei 13C selten direkt nebeneinander sitzen.