Wieso können die Orbitale sich nicht so überlappen?
Also hier wurde gezeigt, welche Orbitale sich überlappen können, wieso geht es nicht bei s+p? Und woher weiß man, ob die zwei P Orbitale eine Sigma oder PI Bindung sind?
2 Antworten
sp orbotale sind hybridorbitale, die gehen nur sigmabindungen ein, zum Beispiel bei Ethan, da ist das C-Atom sp3 hybridisiert, heißt das s2orpital ist mit allen drei p orbitalen hybridisiert. Es wurden sigmabindungen ausgebildet.
Bei Ethen dagegen sind die C-Atome sp2 Hybridisiert, heißt es sind nur zwei p orbitale mit dem 2s orbital vereint, das dritte p orbital bildet eine PI Bindung. Dadurch entstehen Doppelbindungen.
Hoffe das ist verständlich
Welche Orbitale überlappen wird danach entschieden
- ob dann freie Energieniveaus entstehen
- ob diese Energieniveaus so niedrig sind wie möglich
Dazu braucht man Diagramme/ Berechnungen, die ziemlich anspruchsvoll sind.
Vielleicht reicht dir ein Blick in so etwas hier:
http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_4/vlu/lcao_hetero.vlu.html
Links und rechts ist das Energieniveau der Elektronen der Atome, dazwischen der im entstehenden Molekül.
Bei sigma Bindungen befindet sich der Ladungsschwerpunkt dann zwischen den Atomen, bei pi-Bindungen nicht, dadurch sind diese auch i.d.R. eher aufzuspalten.
Vielen Dank!