Masse von Magnesiumiodid brechnen?
Ich habe eine Aufgabe in Chemie die ich nicht ganz verstehe.
Magnesium wird in einer Redoxreaktion mit Iod zu Magnesiumiodid umgesetzt. Um die Reaktion vollständig ablaufen zu lassen, Muss man vorher berechnen, Welche Masse an Magnesium und Iod man einsetzen soll. a) Berechne wie viel Gramm Magnesiumiodid können maximal bei der Reaktionen von 3.5 mol Iod entstehen! Stelle zunächst die Redoxreaktion auf.(hab ich schon) b) Berechne welche Masse an Magnesium man dann bei der Reaktion einsetzen müsste
Ich habe zuerst mit Iod gerechnet und m=n*M=444.5 als Ergebnis erhalten. Und jetzt komm ich nicht weiter. Danke im Voraus.
2 Antworten
Um die Reaktion vollständig ablaufen zu lassen, Muss man vorher berechnen, Welche Masse an Magnesium und Iod man einsetzen soll.
Dazu muß man sich zuerst die Eigenschaften der Reaktion und der Reaktanten anschauen. Die Reaktion ist stark exotherm, Iod ist relativ leicht flüchtig. Um eine vollständige Reaktion zu erzielen braucht man ein geschlossenes System.
a) Berechne wie viel Gramm Magnesiumiodid können maximal bei der Reaktionen von 3.5 mol Iod entstehen!
Sehr gute Fragestellung. Auf das "maximal" kommt es mir an.
Ich habe zuerst mit Iod gerechnet und m=n*M=444.5 als Ergebnis erhalten.
Falsch. Wenn 3,5 Mol (ich vermute: atomares) Iod eingesetzt werden dann werden 444,5 g Iod eingesetzt (hach, soviel will ich haben).
Und jetzt machst du Dreisatz, um auf die Masse an Magnesiumiodid zu kommen. Mein Überschlag: Etwa 488 g MgI₂ sollten rauskommen. Die Masse Mg, welche du dafür benötigst, entspricht in einem geschlossenen System annähernd der Differenz zwischen der Masse I₂ und der Masse MgI₂, in einem offenen Sstem benötigst du viel mehr Magnesium.
Du brauchst n(magnesiumiodid), dabei musst du das Stoffmengenverhältnis beachten, da zwei Iod atome ein Magnesium binden.
Dieses n mal M(MgI2) und du hast das gewicht.
B kriegst du selber hin.