Lewis-Schreibformel von N2O?
Hallo,
ich frage mich, ob diese Lewis-Schreibweise '||N=O=N||' von Distickstoffmonooxid auch funktionieren würde - die Oktettregel ist doch erfüllt? Ich sehe nur im Internet, dass diese Schreibweise benutzt wird - ||N=N=O||. Wisst ihr warum? Ginge trotzdem meine Schreibweise?
Ich bedanke mich im voraus. LG Julius
2 Antworten
In ||N=O=N|| hätten die beiden Stickstoffatome eine Formalladung von je +1 und das Sauerstoffatom von -2.
In ||N=N=O|| hat das äußere Stickstoffatom eine Formalladung von +1, das mittlere von -1 und der Sauerstoff von 0.
Verbindungen mit Formalladungen sind umso instabiler, je höher diese (im Betrag) sind.
||N=O=N|| ist möglich, würde sich aber entweder sehr schnell in N2 und O2 aufspalten oder zu ||N=N=O| umlagern.
Aber trotzdem danke für die Erläuterung. Ich habe jetzt verstanden. :)
Überlege doch bitte einmal, wie viele Valenzelektronen insgesamt zu verteilen sind. Dann kannst Du beurteilen, ob Deine Vorschläge richtig sind.
Tipp NO ist ein Radikal.
Achso, aber müsste die Formalladung bei 1. bei Stickstoff N(außen)-N(verbindung)= 5(Na)-6(Nv)= -1 sein und bei Sauerstoff 6(Na)-4(Nv)= +2 sein?