Ist das richtig?

Hallo, ich habe eine Frage zu folgender Fragestellung.

Es sollen 345 g einer 62% Schwefelsäure mit einer 25% Schwefelsäure so verdünnt werden, dass 645ml einer 5,30molaren Schwefelsäurelösung entsteht. M(H2SO4)=98g/mol, p(H2SO4)= 1.30g/cm3

a) Wie viel Gramm 25%ige Schwefelsäure müssen zugesetzt werden?

b) Wie viel Gramm der entstandenen Schwefelsäure liegen dann vor?

Bei b habe ich 838,5g enthalten.

Bei a habe ich jedoch Probleme. Kann man einfach 838,5- 345 rechnen?

Comments

[Picus48]

Bei b habe ich 838,5g enthalten.

Wie das? Stellle doch bitte einmal die Rechnung dazu ein.

[Christy390]

Ich habe folgendermaßen gerechnet.

1,30g/ml=m/645ml. Nach m aufgelöst und fertig!

Answer 1

[Picus48]

Ich habe folgendermaßen gerechnet.

1,30g/ml=m/645ml. Nach m aufgelöst und fertig!

Das ist schon mal ein Anfang. Also wissen wir:

m_M = 838,5 g

Wenn von der 62 % Schwefelsäure tatsächlich 345 g eingesetzt worden sind, dann ergibt sich natürlich die Masse der zugefügten 25 %-igen Schwefelsäure zu:

m₂₅ = 838,5 g - 345 g = 493,5 g

Nun schauen wir einmal, was dabei für de Massenanteil der Mischung herauskommt.

w_M = (345 g * 0,62 + 493,5 g * 0,25)/838,5 g = 0,4022 entspr. 40,22 %

Nun ist festzustellen, dass

1. eine Schwefelsäure mit diesem Massenanteil tatsächlich eine Dichte von ca. 1,3 kg/L hat und
2. für diese Berechnung die Angabe der Stoffmengenkonzentration der Mischung sowie die der molaren Masse von H₂SO₄ nicht erforderlich sind.

Man kann jetzt aber einmal überprüfen, ob die Mischung tatsächlich die angegebene Stoffmengenkonzentration hat.

c = n/V mit V = 0,645 L

Mit n = m/M und

m = 838,5 g * 0,4022 = 337,24 g ergibt sich für n:

n = 337,24 g/98 g/mol = 33,44 mol

Somit ist

c = 33,44 mol/0,645 L = 5,33 mol/L

Die Aufgabe ist wegen redundanter Information zunächst etwas verwirrend.