Stoffmengenkonzentration von 800ml Schwefelsäurelösung

Wie viel Gramm H2SO4 (Schwefelsäure) sind in 800ml Schwefelsäurelösung mit der Stoffmengenkonzentration C=H2SO4 = 2mol/L enthalten?

Also ist die Masse=m gesucht. m=? M: H= 1g/mol *2 M: S= 32g/mol M: O= 16g/mol *4

M= 98g/mol V= 800ml

Wir haben n=m/M errechnet und dann c= n/V errechnet. Nach unserer Rechnung wäre c also 0,04mol/L. In der Aufgabenstellung steht jetzt aber, Stoffenmengenkonzentration = 2mol/L und das irritiert uns.

Answer 1

[KHLange]

Die Stoffmengenkonzentration einer Lösung ist definiert als c = n/V (mit c=Stoffmengenkonzentration in mol/L, n=Stoffmenge in mol und V=Volumen in L), für die Stoffmenge gilt n = m/M (m= Masse in g, M=relative Molmasse in g/mol), demnach gilt also:

m/M = c * V , also weiter m = c * V * M = 2 (mol/L) * 0,8 L * 98,08 (g/mol) = 156,9 g

Comments

[KHLange]

Danke für den Stern!

Answer 2

[jobul]

Wie ihr auf die 0.04 mol/L kommt, ist mir ein Rätsel. Offensichtlich enthält ein Liter 196 g Schwefelsäure, 800 ml also 157,2 g.