Gitterenergie ermitteln?
Bin in der 9ten Klasse und schreibe morgen eine Chemie Arbeit.
Eines der Themen ist auch Gitterenergie bei Salzen und dann ist da auch so ein Merkkasten wo drin steht, dass die Gitterenergie umso höher ist, je kleiner die Ionen sind und je höher die Ionenladungszahl ist.
Dann war da auch so eine Aufgabe wo man nach Gitterenergie ordnen musste, aber die haben wir halt nicht gemacht und ich versteh halt nicht woher man wissen soll wie klein oder groß die Ionen sind und was die Ionenladungszahl ist. Bei so reinen Elementen weiß ich die Ionenladungszahl, aber wie ist das z.B. bei Natriumchlorid oder Natriumbromid (war auch so in der Aufgabe)? Ich hab das auch gegoogelt aber irgendwie kommt da halt nur sehr kompliziertes Zeug und vieles unterscheidet sich auch.
Ich versteh nicht, wie man das jetzt rauskriegt, kann mir da jemand helfen?
1 Antwort
Die Ladungen musst du kennen. Natrium z.B. ist ein Alkalimetall und bildet einwertige Kationen. Das ist Stoff zum Auswendiglernen PUNKT
Bei den Größen ist es nicht ganz so einfach. Metalle schrumpfen bei der Kationenbildung, die positive Ladung zieht die verbliebenen Elektronen stärker an. Nichtmetalle blähen sich bei der Anionenbildung auf, die negative Ladung stößt die Elektronen ab.
Aber eigentlich musst du das gar nicht wissen, da es auf die Größenunterschiede ankommt. Der Ionenradius steigt mit der Periode, also Li < Na < K < Rb < Cs und F < Cl < Br < I. Die Ladung besorgt Rest, je positiver desto kleiner das Ion. Bei den Ionen mit der Elektronenkonfiguration von Neon gilt N³⁻ > O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺.