Gitterenergie – die neusten Beiträge

Bin in der 9ten Klasse und schreibe morgen eine Chemie Arbeit.

Eines der Themen ist auch Gitterenergie bei Salzen und dann ist da auch so ein Merkkasten wo drin steht, dass die Gitterenergie umso höher ist, je kleiner die Ionen sind und je höher die Ionenladungszahl ist.

Dann war da auch so eine Aufgabe wo man nach Gitterenergie ordnen musste, aber die haben wir halt nicht gemacht und ich versteh halt nicht woher man wissen soll wie klein oder groß die Ionen sind und was die Ionenladungszahl ist. Bei so reinen Elementen weiß ich die Ionenladungszahl, aber wie ist das z.B. bei Natriumchlorid oder Natriumbromid (war auch so in der Aufgabe)? Ich hab das auch gegoogelt aber irgendwie kommt da halt nur sehr kompliziertes Zeug und vieles unterscheidet sich auch.

Ich versteh nicht, wie man das jetzt rauskriegt, kann mir da jemand helfen?

Hallo,

Wie berechene ich das?

kann mir jemand bitte erklären warum sicch die temperatur in salzlösung verändert bezogen auf die ionenradien, ionenladung vielen Dank :DD

Schreibe in den nächsten Tagen den Test und habe das noch nicht verstanden

Wir bekommen zurzeit viele Aufgaben für die Schule und müssen die auch immer abgeben. Ich bin eig auch recht gut in der Schule, aber in Chemie die komplette Niete. Dies führt mich jetzt auch zu meiner Frage.

In einer Hausaufgabe sollten wir die Lösungsernergie verschiedener Salze berechnen und benennen ob es endo- oder exotherm ist. Das hab ich auch ganz gut gelöst aber jetzt der zweiten Teil der Frage:

Stelle ein Hypothese auf, welche Salze sich nur schlecht in Wasser lösen.

Woran erkenne ich sowas? Ist das ein bestimmtes Merkmal? Wenn ja, ist das bei jedem Salz anders?

Ich füg am besten ein Bild hinzu, vllt hilft das weiter.

Hey, eine meiner Aufgaben ist es den Zusammenhang zwischen der Gitterenergie, der Ionenladung, dem Ionenradius und der Schmelztemperatur zu beschreiben, leider habe ich keine Ahnung, kann mir einer von euch vielleicht weiter helfen?

Mein Chemielehrer hat uns die Aufgabe gegeben die Zwischenhänge zwischen der Gitterenergie, der Ionenladung, dem Ionenradius und der Schmelztemperatur zu beschreiben. Nach langem suchen habe ich jedoch keine Antwort gefunden und bin mittlerweile am verzweifeln. Ich bitte daher um Hilfe.

Mfg

Mein Gedankengang ist folgendermaßen:

Li hat einen geringeren Ionenradius als Natrium. Beide Verbindungen sind einfach geladen. So hat LiCl doch laut dem coloumbschen Gesetz eine höhere Gitterenergie als NaCl, oder? Höhere Gitterenergie = Höhere Stabilität = Höherer Schmelzpunkt

Jedoch warum hat NaCl eine höhere Schmelztemperatur als LiCl

Hallo, ich habe eine Frage zu der nachfolgende Aufgabe , möchte wissen wie ich das angehen muss bzw verstehe ich die Aufgabenstellung nicht so gut das ich es direkt in eine Rechnung umsetzen kann

a) . Caesium und Chlorgas reagieren zu Caesiumchlorid.

Bestimme Die Koordinationszahl von Caesiumchlorid und dessen

Geometrie mithilfe des Radienquozienten

𝑟𝑀+𝑟𝑋−

= 𝑦

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𝑦 < 0.414 tetraedrisch

0.414 < 𝑦 < 0.732 oktaedrisch

0.732 < 𝑦 < 1.0 kubisch

1 < 𝑦 dodecaedrisch

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b. Berechnen Sie mithilfe des Born-Haber-Kreisprozesses oder des Satzes von 

Hess die Gitterenergie für CsCl.

Folgende Größen sind bekannt:

𝐵𝑖𝑙𝑑𝑢𝑛𝑔𝑠𝑒𝑛𝑡ℎ𝑎𝑙𝑝𝑖𝑒 (𝐶𝑠𝐶𝑙) − 443 𝑘𝐽 ∙ 𝑚𝑜𝑙

𝑆𝑢𝑏𝑙𝑖𝑚𝑎𝑡𝑖𝑜𝑛𝑠𝑒𝑛𝑡ℎ𝑎𝑙𝑝𝑖𝑒 (𝐶𝑠) + 78 𝑘𝐽 ∙ 𝑚𝑜𝑙

1.𝐼𝑜𝑛𝑖𝑠𝑖𝑒𝑟𝑢𝑛𝑔𝑠𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔𝑖𝑒 + 375 𝑘𝐽 ∙ 𝑚𝑜𝑙

𝐷𝑖𝑠𝑠𝑜𝑧𝑖𝑎𝑡𝑖𝑜𝑛𝑠𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔𝑖𝑒 (𝐶𝑙2) + 243 𝑘𝐽 ∙ 𝑚𝑜𝑙

1. 𝐸𝑙𝑒𝑘𝑡𝑟𝑜𝑛𝑒𝑛𝑎𝑓𝑓𝑖𝑛𝑖𝑡ä𝑡 (𝐶𝑙) − 349 𝑘𝐽 ∙ 𝑚𝑜𝑙

Vielen Dank für eure Hilfe und Bemühungen

Ich weiß, dass je nachdem welche Energie (Gitterenergie und Hydratationsenergie) größer ist entscheidet ob die Lösung wärmer oder kälter wird. Wird es bei der Hydratationsenergie kälter oder wärmer? Wenn ja, warum und wie funktioniert das? Und wird die Lösung bei der Gitterenergie Wärmern oder kälter? Wenn ja, warum und Wie funktioniert das?

Naja also die Gitterenergie hält ja die die Ionen innerhalb eines Gitters zusammen und die Elektronegativität wirkt zwischen den Ionen an sich. Also wirkt sie dann nicht auch im Gitter oder sehe ich da was falsch ?

Bin für jede Antwort dankbar!

Die Gitterenergie von Aluminium beträgt -15110, diejenige von Magnesiumoxid -3925, diejenige von Calciumoxid -3514, weshalb ist der Schmelzpunkt von Aluminiumoxid dann tiefer?

Ich habe gehört, dass das etwas mit der sog. "Gitterenergie" zu tun hat, und mit der Anzahl der Ladungen.

Aber haben Fluorid und Chlorid nicht die gleiche Ladung?

Danke für jede hilfreiche Antwort!

Wann überwiegt die gitterenergie, wann die hydratationsenergie in Abhängigkeit von der Kationen - Anionengröße bzw. Stärke der Ladung und warum? Lg

Hallo, in der Schule sollen wir den beigelegten Text erklären. Das Problem ist nur das ich ihn selber nicht verstehe. Könnte mir vielleicht jemand erklären was der Text zu bedeuten hat 😁😁

Ich verstehe was die Gitterenergie ist aber mein Problem ist wenn ich gefragt werde welches Salz ( RbCl und RbBr ) die höhere Gitterenergie hat, weiß ich nicht weiter. Wie kann ich das erfahren ? Danke im Vorraus

Wenn die Hydrationsenergie größer ist als die Gitterenergie, löst sich ja das Salzgitter. So habe ich das jedenfalls im Unterricht verstanden. Aber wie kann das sein? Die Hydrationsenergie ist doch die Energie die ERST frei wird wenn das Gitter zerstört wird ! Wovon hängt die Größe der beiden Energien ab ?

Hallo :)

Ich brauche dringend eure Hilfe! Wir haben gerade in Chemie die Gitterenergie und die Hydratationsenergie und ich verstehe es einfach nicht! Überall steht was anderes und ich weiß einfach nicht mehr was ich glauben soll.

Ich habe es so verstanden, dass wenn man aus einem Feststoff eine Lösung machen will, erst Gitterenergie zuführen muss (die von dem jeweiligen Stoff abhängt) damit das Gitter des Feststoffs aufbricht und dann können sich die Wassermoleküle an die Ionen binden und es entsteht Hydratationsenergie.

Jetzt habe ich aber noch was entdeckt, da steht das de Hydratationsenergie entsteht, wennn sich die Wassermoleküle an das Ionengitter anlagert und die Ionen herausbricht. Aber wozu braucht man dann die Gitternenergie die man zuführen muss???

was stimmt denn jetzt und kann es mir jemand vielleicht nochmal verständlicher erklären? :/

Sorry für den langen Text, aber ich hoff ihr könnt mir helfen

LG LilliKrolock

hey...könnt ihr mir vieleicht sagen warum natriumchlorid eine höhere gitterenergie als natriumiodid und kaliumchlorid hat?und wenn ja ....bin für jede gute erklärung dankbar :)