Endtemperatur?
10 kg Wasser werden mit einer Temperatur von 20°C erhitzt, dabei werden ihn 84 kj zugeführt? Wie ist die Endtemperatur?
c von Wasser = 1,164
Ich hab schon einiges versucht, komme aber immer aufs falsche Ergebniss..
Formel : Q= m.c.Delta(Teta)
Delta Teta ist die temperaturdifferenz, also
Q= m.c.(Teta2 - Teta1)
Und dann bin ich raus
3 Antworten
spezifische Wärmekapazität ( c ) von Wasser : 4,19 kJ / (kg * K) = 4190 J / (kg * K)
Q = c * m * ΔT
Nach ΔT umstellen :
ΔT = Q / (c * m)
1 kJ = 1000 J --> 84 kJ = 84000 J
ΔT = 84000 / (4190 * 10) ≈ 2
Das bedeutet von 20 °C kann auf 20 + 2 = 22 °C erwärmt werden.
Wenn du die spezifische Wärmekapazität ebenfalls in der Einheit kJ / (kg * K) verwendest, dann nicht.
Du musst aber auf jeden Fall darauf achten, dass die Einheiten dieselben sind, auf gar keinen Fall darfst du verschiedene Einheiten miteinander mischen. Du darfst also zum Beispiel nicht J mit kJ mischen.
Ich persönlich verwende am liebsten die Einheit J statt kJ, dann bin ich auf der sicheren Seite, wenn ich auf alle Einheiten achte.
Aber unsere Lehrerin hat ja gesagt das C bei uns = 1,164 ist und nicht 4,2, aber das kann ja auch nicht stimmen, weil sonst eine extrem riesige Zahl rauskommt
Überall im Internet kann man nachlesen, dass bei 20 °C zirka c_Wassser ≈ 4,19 kJ / (kg * K) ist, das was eure Lehrerin euch da genannt hat ist ganz bestimmt falsch.
Also die 10kg haben 20 Grad und du gibst ihnen 84kj?
84.000:(4,2 mal 10.000)=2
2 Grad, sind 22 dann
Woher hast du jetzt die 4,2 her? Und warum wandelst du die 84kj um?
Du kannst auch Kilo gegen Kilo kürzen.
Weil man 4,2j braucht, um 1g Wasser um 1k zu erwärmen
Also erwärmt man mit 84kj, 10kg wasser um 2k
Das ist die spezifische Wärmekonstante des Wassers oder wie es heißt.
4,2j pro g und k
Ich verstehe diesen Müll einfach nicht, wie kann man das ausrechnen das man 4,2j braucht?
Das hat unsere Lehrerin uns garnicht gesagt, die MUSS uns doch sowas sagen, wie soll ich denn selbst auf dieses Ergebniss kommen?
irgendwo wird sie stehen, das ist eine Konstante, die gibt der Lehrer im allgemeinen vor.
Ist das nur bei Wasser? Oder generell bei allen Flüssigkeiten?
Nur Wasser.
https://de.wikipedia.org/wiki/Spezifische_W%C3%A4rmekapazit%C3%A4t
daraus:
Beispielsweise beträgt die spezifische Wärmekapazität von flüssigem Wasser etwa c = 4 , 2 k J k g ⋅ K {\displaystyle c=4{,}2\,\mathrm {\tfrac {kJ}{kg\cdot K}} } . Das bedeutet, dass man einem Kilogramm Wasser eine Energie von 4,2 Kilojoule zuführen muss, um es um 1 Kelvin zu erwärmen.
Und weil Teta 2 gesucht ist, also stellst du die Formel nach Teta 2 um oder? D.h Teta2 = Delta(Teta) + Teta1 oder?
Hast du vergessen, Joule in Kalorien umzurechnen?
Was kommt denn bei dir raus?
Sorry, ich habe keinen Bock mehr auf das
Frage-und-Antwort-Spiel. Komm selber klar.
Muss ich die kj in J umwandeln?