Endotherme Reaktionen?
Gibt es endotherme Reaktionen, die der Umgebung so viel Wärme entziehen, dass ähnliche Temperaturen wie mit flüssigem Stickstoff erreicht werden?
Habt ihr Beispiele dafür?
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Reaktion, chemische Reaktion, Chemie
Ich glaube nicht, daß es so etwas geben kann. Eine solche Reaktion müßte eine einige seltene Merkmalen zugleich aufweisen:
- Zunächst mal muß sie endotherm sein, also gleichzeitig spontan ablaufen und Energie verbrauchen. Die Endothermizität müßte sogar sehr groß sein, damit man der Umgebung viel Energie entziehen kann.
- Das ist aber problematisch, weil das einen unrealistisch hohen Entropieanstieg voraussetzt, um das ΔG trotz stark positivem ΔH ins Negative zu zwingen.
- Die Reaktion soll auf pervers niedrige Temperaturen abkühlen. Nun ist aber ΔG=ΔH−TΔS, das heißt, bei niedrigen Temperaturen trägt der Entropieterm weniger bei, und das ΔH dominiert die Freie Reaktionsenthalpie. Um das zu kompensieren, bräuchte man nicht einen unrealistisch großen, sondern einen astronomisch großen Entropiegewinn.
- Selbst wenn es eine Reaktion mit derartig absonderlichen Eigenschaften gäbe: Sie müßte zusätzlich auch noch schnell ablaufen, und zwar auch bei der tiefen Temperatur. Bei Temperaturen um den Siedepunkt von Stickstoff (77 K) sind aber die meisten chemischen Reaktionen kinetisch gehemmt, weil die Aktivierungsenergie fehlt.