Chemiker hier? Gewichtsanteil von Mg sind in MgO?
Hallo Chemiker,
in einem Pulver-Stick mit Magnesiumoxid (MgO) zur Nahrungsergänzung von MgO sind 25 drin.
Wie hoch ist bei 250mg dabei der Gewichtsanteil vom reinen Mg?
Bei Wikipedia steht zu Magnesiumoxid nur das Gesamtgewicht der Verbindung MgO: Molare Masse ist 40,304 g·mol
https://de.wikipedia.org/wiki/Magnesiumoxid
-Wie ist dabei der Gewichtsanteil vom Mg, und dem Sauerstoff O?
-Und wieviel reines Mg sind dann im Stick mit 250 mg MgO drin?
Wäre doch gut zu wissen für alle Verbraucher, damit wir uns nicht mit übertriebenen Angaben austricksen lassen von der Pharmaindustrie.
Dank vorab für das Ergebnis zu meinen Fragen, Reinhard
Hier Foto von der Verpackung, mit Stick
3 Antworten
Du hast richtig recherchiert, daß die molare Masse von MgO M₁=40.304 g/mol ist, auch wenn Du die Einheit falsch angegeben hast. Das hättest Du Dir auch aus den Atommassen im Periodensystem ausrechnen können. Aus derselben Quelle kannst Du erfahren, daß die molare Masse von Mg M₂=24.305 g/mol ist.
Daher wiegt ein Mol MgO ca. 40 g, und ein Mol Mg wiegt ca. 23 g. Das eine Mol MgO enthält aber ein Mol Mg, also sind in 40.304 g MgO genau 24.305 g Mg drin.
Du hast aber 250 mg MgO, und jetzt brauchst Du das mit einer Proportion umzurechnen: Darin sind 250 mg ⋅ M₂/M₁ = 151 mg Mg enthalten.
Nur nebenbei: NEM sind keine Arzneimittel und daher auch nicht von „der Pharmaindustrie”.
Unabhängig davon MÜSSEN Hersteller die enthaltene Magnesiummenge in Milligramm auf der Verpackung angeben.
Maximal 250 mg Magnesium, egal in welcher Verbindung, am Tag werden empfohlen.
Steht es nicht dabei: Finger besser weg.
https://www.klartext-nahrungsergaenzung.de/wissen/lebensmittel/nahrungsergaenzungsmittel/magnesium-was-ist-zu-beachten-8003
Hallo, auf der Verpackung geht das reine Mg für mich nicht so eindeutig hervor.
Hier steht nur 2g Gewicht pro Stick, Mg 250mg.
Hatte zu dieser Frage schon Mail an den Hersteller geschrieben, bekam aber keine Antwort.
Foto von der Verpackung jetzt oben bei meiner Frage hochgeladen
Dann ist es doch eindeutig: Jedes Tütchen enthält 2 Gramm Pulver, davon sind 250 mg Magnesium. Heißt: 1 Stick pro Tag. Alles gut!
Hi,
Das kannst du einfach über das Verhältnis der molaren Massen bestimmen.
Die molare Masse von MgO beträgt 40,304 g/mol.
Die molare Masse von Magnesium (Mg) beträgt 24,305 g/mol.
Die molare Masse von Sauerstoff (O) beträgt 15,999 g/mol.
Anteil Magnesium = (Molare Masse von Mg / Molare Masse von MgO) * 100
= (24,305 g/mol / 40,304 g/mol) * 100 ≈ 60.29%
Anteil Sauerstoff = (Molare Masse von O / Molare Masse von MgO) * 100
= (15,999 g/mol / 40,304 g/mol) * 100 ≈ 39.71%
Das bedeutet das reines Magnesium in 250 mg MgO = 250 mg * 60.29% ≈ 150.725 mg
Ist.
QuAhmad,
SUPER. Habe zu Mg bei Wiki gelesen: Atommasse ist 24,305 u
(u für unified atomic mass unit). u steht dabei für ein Sonderzeichen, das ich hier nicht tippen kann.
https://de.wikipedia.org/wiki/Magnesium
-Ist also Molare Masse und Atommasse das Selbe?
Nein, technisch gesehen ist es nicht dasselbe.
u ist die Masse für genau EIN Teilchen.
Die molare Masse ist die Masse für genau 1 mol Teilchen. Das entspricht also der Masse für ≈6,022 · 10²³ Teilchen.
Man hat aber die Menge der Teilchen für 1 mol so gewählt, dass die Zahl der Masse u für ein Teilchen genau der Anzahl der Gramm entspricht, die 1 mol dieses Teilchens besitzt.
Was das Rechnen einfacher macht. Praktisch gesehen kannst du daher die Zahl für die Atommasse sowohl als u oder als g/mol lesen.
Cut 'n Paste?