Wie berechne ich die Standardbildungsenthalpie von Ethanol?

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4 Antworten

Kommt drauf an welche Werte Du gegeben hast. Normalerweise würde ich in einem Tabellenbuch nachschauen :)

Wenn ich nur eine Kaloriemeterbombe zur Verfügung hätet würde ich erst die Verbrennugsenergie von H2O und CO2 bestimmen und dann von Ethanol. 

Das alles unter Standardbedingungen ergibt für H2O und CO2 gleich die Standardbildungsenthalpien ∆Hf°

 (weil die der elementaren Stoffe 0kj/mol beträgt).

Die Verbrennung von Ethanol im Kaloriemeter ergibt die Reaktionsenthalpie
∆Hr°eth und das ist die Summe der Standard-Bildungsenthalpien der Produkte minus die Summe der Standard-Bildungsenthalpien der Edukte.
(Standardbedingungen angenommen):

C2H5OH + 3 O2 -> 2CO2 + 3H2O

∆Hr°eth =  (2x∆Hf°co2 + 3x∆Hf°h2o) - ∆Hf°eth

∆Hf°eth =  (2x∆Hf°co2 + 3x∆Hf°h2o) -∆Hr°eth 

Wenn Du richtig gemessen hast kommt ~-277kj/mol heraus.

Die Verbrennungsenthalpien (Reaktionsenthalpien) bekommt man natürlich auch aus Tabellenwerken (gleich hinter den Standardbildungsenthalpien)- deshalb macht Deine Frage nur Sinn, wenn man weiß von welcher Datenlage man ausgehen muss.

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In dem man sich den Heß'schen Satz verinnerlicht und dann die Bildungsenergie anschaut.

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Summe der Standardreaktionsenthalpien der Atome, würde ich mal sagen.

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Kommentar von NoTrolling
13.10.2016, 22:05

Bin mir aber überhauptnicht sicher.

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Du brauchst die reaktionsgleichung und dann die Summe der Standardbildungsenthalpien der Produkte - die der ausgangsstoffe

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Kommentar von julia266
13.10.2016, 22:13

was meinst du mit Kursstufe?

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Kommentar von 314156926
13.10.2016, 22:15

die formel ist in der kursstufe genauso richtig, wie in der Mittelstufe

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Kommentar von Grashopperchen
13.10.2016, 22:34

ich wollte wissen ob julia266 in der kursstufe ist 😂

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