Standardbildungsenthalpie von Glucose mit Satz von Hess?

Hey,

ich versteh diese Chemie Aufgabe grade nicht.

Berechnen sie aus den angegebenen Verbrennungsenthalpie die molare Standardbildungsenthalpie von Glucose.
dabei habe ich die Reaktionsenthalpie von Glucose, Graphit und Wasserstoff.

kann mir jemand erklären wir man des macht?

Answer 1

[Picus48]

Die Verbrennungsreaktion erfolgt gemäß der folgenden Reaktionsgleichung:

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O

∆𝑩H°= ∑𝝂 * ∆H°Produkte −∑𝝂 * ∆𝑩H° Edukte

∆𝑩H°= 6 * - 393 kJ/mol + 6 * -286 kJ/mol - (-2816 kJ/mol)

∆𝑩H°= = -4074 kJ/mol + 2816 kJ/mol = -1258 kJ/mol