Reaktionsenthalpie einer Lösung berechnen?
An die Chemieexperten unter euch! Ich komm bei einer Aufgabe einfach nicht weiter.
Es erfolgt eine Redoxrreaktion von Kupfer(II)sulfat-Lösung und Zink.
Es werden 2,5 g Kupfer(II)sulfat in 100ml Wasser gelöst und 3g Zink dazugegeben. ich versteh nun nicht wie ich die molare Reaktionsenthalpie davon berechnen soll, es muss aufjedemfall mit dem Ansatz der Kalorimetrie sein aber ich komm einfach nicht auf die Stoffmenge unter dem Bruchstrich.
Schonmal danke für die Antworten, ich bin echt ratlos :D
1 Antwort
Ich sehe weder deine Rechnung noch den Bruchstrich.
Wobei - die Stoffmengen sollten kein Problem sein, wenn man sich mit Enthalpien beschäftigt.
Jedenfalls aber sehe ich Probleme, diese Reaktion zu berechnen, denn die Reaktionen sind:
- Reduktion: Cu²⁺ + 2 e⁻ -> Cu
- Oxidation: Zn -> Zn²⁺ + 2 e⁻
- Gesamt: Cu²⁺ + Zn -> Cu + Zn²⁺
Standard-Enthalpien hat man aber für die Metalle und Sulfate, mit und ohne Kristallwasser vielleicht sogar, dazu mit viel Suche die Lösungsenthalpien.
Ich kenne jedenfalls keine Quelle, wo man die Teilreaktionen oder die Gesamtreaktion nachschlagen könnte.
Ohne das relativ kompliziert gegenzurechnen, wird man die Enthalpie der Gesamtreaktion also nicht errechnen können.
Vieleicht geht es über die Nernst'sche Gleichung und die Normalpotentiale, aber das ist nur eine sehr vage Idee, und mir momentan deutlich zu schwierig.