Chemie c(H3O^+) und c(OH^-)berechnen?
Aufgabe:Die pH-Werte wässriger Lösungen sind bei 25 °C a)1, b)4, c) 8, d) 12 und e) 13,5. Berechnen Sie jeweils c(H3O^+) und c(OH^-). Geben sie an, ob die Lösungen sauer, neutral oder alkalisch sind.
Und leider hab ich selber nicht viel Ahnung davon und da wir gerade keine Schule haben kann man nur schlecht fragen.Deshalb hoffe ich das mir hier jemand erklären kann wie man das errechnet :D
2 Antworten
Da du die pH-Werte hast, kannst du sofort die Konzentrationen ausrechnen.
c(H3O+) = 10^-pH. Beachte das Minus!
für die Konzentration der OH- Ionen geht es genau so:
c(OH-) = 10^-pOH
den pOH -Wert berechnest du aus der Summe: pH + pOH = 14
pH =-log(OH-)
pOH=-log(C)
pH+pOH =14
10 ^-pH=C(H3O +)
Erstmal berechnest du den pOH Wert
Dann 10^-pH machen und dasselbe mit dem pOH Wert dann hast du C (OH-) und C(H30+)
okay pOH = -log(C) wie du oben geschrieben hast aber was muss ich für -log(C) dann einsetzen? Sorry bin halt echt shit in chemie
Kein Thema, dieses pOH = -log(C)
gilt nur wenn du C hast du willst aber C rausfinden also schreibst du den pH mit Minus nach oben
Sei pH=1 so ist C =10^-1mol /l
Wenn Du aber noch Fragen hast kannst du dich gerne melden
Hätte noch eine bei der näcshten aufgabe :D im umkehrschluss ist wenn a) 10^-2mol/l gegeben ist und pH-Wert gesucht ist der pH-Wert dann 2 oder? Aber wie sieht es dann bei beispielsweise 5*10^-7mol/l aus? :D
Genau, wenn du den pH Wert suchst kannst du es alternativ auch mit dem Logarithmus machen
Also pH=-log(C)
Hier geht's natürlich auch so 5*10^-7mol/l wären dann aber etwas mehr als 3*2
Also passt es das der ph Wert dann 2 ist? aber des andere verstehe ich noch nicht ganz muss ich dann 5*10^-7 in taschenrechner eingeben und des ist dann mein ph wert?
Danke für die Anmerkung hab es nur falsch aufgeschrieben aber wollte eigentlich sagen es ist dasselbe Prinzip nur einmal OH- einmal H+
und wie muss ich was einsetzen ?