Chemie?

Wieviel Hexan (Volumen) wird für die Verbrennung mit 1l Luft benötigt?

Bitte mit der Chemischen Rechnung 😅

Answer 1

[indiachinacook]

C₆H₁₄ + 9½ O₂ ⟶ 6 CO₂ + 7 H₂O

Dazu brauchst also 9½ mol O₂ pro mol Hexan. In einem Liter Luft mit Sauerstoffanteil x=21% beim Druck p=100000 Pa und Temperatur T = 25 °C = 298.15 K sind

xpV=nRT ⟹ x = xpV/(RT) = 8.5 mmol

Sauerstoff enthalten, also brauchst Du n=8.5 mmol/(9½)=0.89 mmol Hexan, das sind m=nM=77 mg oder als Volumen V=m/ρ=0.12 ml. Dazu muß man die molare Masse M=86.1785 g/mol berechnen und die Dichte ρ=0.661 g/ml im Internet recherchieren.

0.12 ml sind übrigens gut zwei Tropfen des flüssigen Hexans.

Comments

[yaro72]

Danke 😊