Chemie?

Hallo kann mich jemand Aufgabe fünf erklären und zwar wie man hier die Standard Reaktionsenthalpie berechnet hat? Irgendwie komme ich nicht auf die Werte von der Lösung.

Answer 1

[Picus48]

AgNO₃ + KBr → AgBr + KNO₃

Als Ionengleichung:

Ag⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + Br⁻ → AgBr + K⁺ + NO₃⁻

Nimmt man nun die Ionen raus, die rechts und links gleichermaßen vorkommen, bleibt übrig:

Ag⁺ + Br⁻ → AgBr

Die Standardbildungsenthalpien dieser drei Reaktanden sind:

Ag⁺ + Br⁻ → AgBr

• Ag⁺ +106 kJ/mol
• Br⁻ -122 kJ/mol
• AgBr -101 kJ/mol

Damit rechnet sich die Reaktionsenthalpie als Differenz der Standardbildungsenthalpien von Produkt(en) und Eduten zu:

_rH⁰ = -101 kJ/mol(AgBr) -[+106 kJ/mol(Ag⁺) + (-122 kJ/mol(Br⁻))]

Comments

[Josua554]

Muss das nicht + und dann minus Edukt sein?

[Picus48]

@Josua554

Summe der Produkte minus Summe der Edukte. Die Summe der Edukte steht in der eckigen Klammer.

[Josua554]

@Picus48

Ja warum 2 Werte?

[Picus48]

@Josua554

Weil es 2 Edukte sind: Ag⁺ und Br⁻ und nur ein Produkt AgBr.

[vach77]

@Josua554

Das Produkt AgBr hat aber "von sich aus" eine negative Reaktionsenthalpie, also -101 kJ/mol(AgBr).

[TomRichter]

@vach77

> "von sich aus"

für die Bildung aus den Elementen, ja. Aber hier geht es doch um Ionen. Oder worauf bezieht sich Dein Kommentar?

[vach77]

@TomRichter

Ich nahm an, dass das "-" vor 101 kJ/mol AgBr das Problem sei.

[Elvood]

Warum darf man die Reaktionsgleichung einfach in Ionen zerlegen?

[Picus48]

@Elvood

Weil die an der Reaktion beteiligten Reaktanden Salze sind und in gelöster Form als Ionen vorliegen. Wird feste Kochsalz in Wasser aufgelöst, hat man im Wasser nur noch Na⁺- und Cl⁻-Ionen vorliegen.