Brauche Hilfe bei Chemiehausaufgabe!?

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2 Antworten

  1. Reaktionsgleichung aufstellen
  2. Wie viel mol O₂ wird für die Verbrennung von einem mol Propan verbraucht? (Aus der Reaktionsgleichung ablesbar)
  3. Stoffmenge des Propans ausrechnen (n=m/M mit n=Stoffmenge; m=Masse und M=molare Masse)
  4. Durch das Verhältnis aus Punkt 2 ausrechnen, wie viel mol O₂ du für die Verbrennung dieser Stoffmenge brauchst.
  5. Die Stoffmenge an O₂ in das Volumen umrechnen. Entweder über das Molvolumen oder das ideale Gasgesetz.

Molvolumen: 1 mol Gas nimmt bei 25°C und Normaldruck ein Volumen von 24,47 Litern ein.

Ideales Gasgesetz: p*V=n*R*T

p=Druck
V=Volumen
n=Stoffmenge
R= allg. Gaskonstante (R=8,314 J/(mol*K))
T= Temperatur in K

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Kommentar von aldaaa
16.03.2016, 16:19

Okay erstmal danke schön für die detaillierte Beschreibung ^^ ... Die RG ist doch C3H8+O2->H2O+CO2/CO/C.      Wie kann mann da die mol Werte ablesen ? 

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Formel für Propan: C3H8. Daher molare Masse: 3*12+8*1=44 g/mol

5 kg sind dann 5000g/44g/mol = 113.64 mol

Vollständige verbrennung heisst vebrennen zu CO2

C3H8 + 5O2 ---> 3 CO2 + 4H2O

Das heisst, für 1 mol Propan brauche ich 5 mol O2, also für 113.64 mol Propan brauche ich 5*113.64= 568.20 mol O2

Ausgehend von Normalbedingungen (0°C), dann beträgt das Molvolumen gerundet 22.41 liter/mol

568.20 mol sind dann 568.20mol * 22.41 liter/mol = 12733,36 liter O2 die der Luft entzogen werden.

(Wenn man jetzt wissen möchte, wieviel Luft man braucht, dann muss mal beachten, dass Luft nur 21° Sauerstoff enthält. Daher bräuchte man 12733.36 liter Sauerstoff, die in (12733.36/21)*100 = 60635 Liter Luft enthalten sind)

Gruß

Henzy


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Kommentar von aldaaa
16.03.2016, 16:22

Vielen Dank für die Antwort ^^ 

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Kommentar von musicmaker201
16.03.2016, 16:34

Top Antwort, aber wahrscheinlich nur wenig zielführend, da sie einfach nur abgeschrieben wird, ohne drüber nachzudenken ....

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