Brauche dringend eure Hilfe in Chemie?
5.Bei der Reaktion der Salzsäure mit dem unedlen Metall Kalium entsteht Wasserstoffgas und das Salz Kaliumchlorid. (2 HCl + 2 K H2 + 2 KCl) a)Berechne die Masse an Kaliumchlorid, die entsteht, wenn 0,5 kg Kalium eingesetzt werden. Gib den kompletten Rechenweg an. Formuliere einen aussagekräftigen Antwortsatz. b)Berechne die Masse an Kalium, die benötigt wird, um 0,5 l Wasserstoffgas zu erzeugen. Gib den kompletten Rechenweg an. Formuliere einen aussagekräftigen Antwortsatz.
Bitte antwortet so schnell ihr könnt, ich komm selber nicht drauf.
Danke
1 Antwort
Für a) m = M*n und aus der Reaktion siehst du ja schon n(K) = n(KCl), also Stoffmenge des Kaliums aus der gegebenen Masse m (0.5 kg) und nachgeschlagenen Molaren Masse M von Kalium berechnen. (Auf Einheiten achten. (Ich würde 0.5 kg in 500 g umrechnen)). Dann erneut mit m = n*M hier die Molare Masse von Kaliuchlorid, die Masse berechnen.
Für b) n = V/Vm (Vm ist das molare Volumen hier 22.4 l/mol). Das Volumen hast du ja gegeben. Damit hast du die Stoffmenge, die 0,5 L Wasserstoff ausmachen. Jetzt guckst du in die Reaktionsgleichung aus 2 mol Kalium kannst du 1 mol Wasserstoffgas (H2) bekommen (n(H2) = 2n(K). Du multiplizierst deine eben berechnete Stoffmenge also mit 2. Die so erhaltene Zahl nutzt du in der altbekannten Formel:
m(K) = n(K)*M(K)
Fertig