Zwischenmolekuare Wechselwirkung bei CO2?
hi ich frage mich gerade, welche genaue Kraft bei der molekularen wechselwirkung von CO2 auftritt, wasserstoffbrücken oder die dipol-dipol kräfte können es ja nicht sein (aufgrund symetrie), aber auch die einfachen London/dispersions wechselwirkungen können es ja nicht sein, da das molekül polar ist; die deybe wechselwirkungen fallen auch raus, aber was ist es dann ? danke ^^
:)
1 Antwort
Also London-Kräfte (bzw van der Waals) treten bei jedem Molekül (und auch Atom) auf, völlig egal ob es einen Dipol hat oder nicht.
Und du widersprichst dir selbst. Einmal sagst du CO2 hat keinen Dipol und einmal, dass es polar ist. Wie soll das gehen, wenn Polarität zwangsläufig einen Dipol bedingt?
Also CO2 ist unpolar und hat auch keinen Dipol bzw kein Dipolmoment. Also bleiben nur vdW Kräfte.