Bei welchem pH löst sich Fe unter H2-Entwicklung in Wasser?

Hallo :)

Frage steht oben. Woher weiß ich, dass der pH ≤6 sein muss?

Fe --> Fe2+ + 2e- Eo= -0,41V

Danke fürs Antworten ;)

Answer 1

[ThomasJNewton]

Die Gegenreaktion ist H₂ + 2 H₂O -> 2 H₃O⁺ + 2 e⁻.

Deren E₀ ist 0 V, aber E ist pH-abhängig, weil ja der pH-Wert ja ein Maß für die Oxonium-Konzentration ist.

Du musst also die Oxonium-Konzentration oder den pH-Wert ausrechnen, wo das Potential der Wasserstoffelektrode -0,41 V ist.

Answer 2

[Hafnafir]

https://www.chemie-schule.de/Anorganische_Chemie/Reaktionen_Saeure-Metall.php

weil unedle Metalle nun mal mit Säure diese Reaktion zeigen