23g Ameisensäure & 16g Methanol + 1g H2SO4 -> 1/10 der Probe wird entnommen. Verbrauch an NaOH=19ml. Berechnen Sie die Eingesetzten Stoffmengen; habe n(AMS)0,5?
Hey, das sind wirklich keine Hausaufgaben, sondern ich rechne das nur so ;) Hier komme ich aber nicht weiter, bzw. glaube ich nicht, dass das richtig ist. Der Verbrauch bei NaOH entspricht dem Verbrauch bei einer Titration.
4 Antworten
Hi :)
Du weißt:
m(HCOOH) = 23g
m(CH3OH) = 16g
m(H2SO4) = 1g
V(NaOH) = 19ml
Das Lustige ist, dass die meisten Angaben nur zur Verwirrung da sind ;-)
Du kannst die molare Masse von Ameisensäure ganz leicht ermitteln:
M(HCOOH) = 46g/mol
Also ist
n(HCOOH) = 23g/(46g/mol) = 0,5 mol.
LG ShD
K wird mit Hilfe der Konzentrationen berechnet. c = n/V
Da du 2 Edukte und 2 Produkte hast, kann die Gleichung vereinfacht werden, indem man mit V kürzt. Es bleiben dann nur die Stoffmengen n übrig.
K = (n3*n4) / (n1*n2 )
Da Du von allen eingesetzten Stoffen die Massen m angegeben hast, kannst Du nach n = m/M deren Stoffmengen n berechnen.
Der Ablauf der Reaktion interessiert die Frage betreffend also nicht.
> Berechnen Sie die Eingesetzten Stoffmengen;
Wenn die Aufgabe sinnvoll sein soll, dann sind die bei der Titration eingesetzten Stoffmengen gemeint.
Problem, egal was gemeint ist: Die Konzentration der NaOH-Lösung fehlt - ohne die geht gar nichts.
> habe n(AMS)0,5?
Äpfel? Bananen?
> Hey, das sind wirklich keine Hausaufgaben,
Woran es wohl liegt, dass der Schnabel Deines Avatars so gewachsen ist?