Chemie Experiment bei dem gelber Feststoff entsteht
Hallo liebe Gutefrage Community,
Ich habe auf meiner alten Schule ein Experiment gesehen, welches mit zwei Flüssigkeiten, die sofort einen gelben Feststoff (Schwefel?) entstehen lässt, wenn man die eine Flüssigkeit in die andere kippt, gesehen, welcher danach langsam und in Flockenform zu Boden sank. Ich würde dieses Experiment nun gerne einmal wiederholen. Kennt jemand die Ausgangsstoffe für das Experiment?
5 Antworten
Du meinst wohl die Reaktion von Silbernitrat und einem Iodid? Da fällt nämlich schwer lösliches Silberiodid aus und das ist gelblich! Mehr kann ich mir in der Schulchemie nicht vorstellen!=)
es könnte auch und es ist wahrscheinlich Bleiiodid mit dem Ausgangsstoff Bleinitrat !=)
Elementarer Schwefel entsteht z. B. beim Zusammenkippen von Sulfidlösung mit Wasserstoffperoxid oder von Polysilfidlösung mit Säure (Vorsicht: dabei entsteht zuerst Polysulfan, welches sich sofort in Schwefelwasserstoff (gasförmig, stark giftig) und elementaren Schwefel zersetzt). Ich tippe aber am ehesten auf die Ausfällung von Blei(II)-chromat (Chromgelb) aus Blei(II)-salzlösung und Chromatlösung. Wie sahen denn die Ausgangsflüssigkeiten aus? Welchen Geruch hatten die? Was für ein Geruch trat während des Versuches auf?
Klassiker an der Schule ist beim Thema Reaktionsgeschwindigkeit (weil das bei versch. Temperaturen unterschiedlich schnell geht) die Disproportionierung von Thiosulfat:
Rggl. mit 25 ml Na-Thiosulfatlsg. (c = 0,1 mol/l; gut 10 g in 75 ml)), dazu: kleines Rggl. mit etwas verd. HCl
Beobachtung: Auftreten von schwefelgelbem ND
E: S2O32- + 2 H3O+ ---> SO2 + S + 3 H2O
Die anderen genannten kämen kaum in Frage, weil zu starke Gifte beteiligt sind oder der Versuch an der Schule keinen Lehrplanbezug hätte.
Das Rumpantschen im Labor ist schon lange genug her - ein mäßig kleines Wunder, daß ich mich an so was überhaupt noch erinnere! Schule liegt eher im grauen Nebel der Vergangenheit... ;)))
Klingt nach etwas, das man in der Schule machen würde, aber der Schwefel flockt nicht unbedingt aus... oder?
Die anderen genannten kämen kaum in Frage, weil zu starke Gifte beteiligt sind
Warum sollten die nicht als Demonstrationsversuch geboten werden? CMR-Stoffe sind bisher nicht genannt. Natriumsulfid ist "nur" giftig (T), Wasserstoffperoxid ist brandfördernd und ätzend (O + C), die Kombination wäre zur Darstellung einer Oxidation hin zum Element in der Oberstufe sogar im Schülerexperiment möglich
Auf Anhieb fällt mir da die Phosphatfällung ein: Beim Vanadat-Molybdat-Verfahren (Gelb-Verfahren) reagieren Orthophosphationen im sauren Medium mit Ammoniummolybdat und Ammoniumvanadat zum gelben Ammoniumphosphorvanadomolybdat.
Ich schätze mal eher ein gut lösliches Belisalz + Kaliumiodid -> Bleiiodid. PbCl2 Ist gelb und schwerlöslich. Natürlich ist dies jedoch, da ich das Experiment nicht persönlich gesehen habe, das reinste Rätselraten.
PbCl2 ist weisses Blei(II)Chlorid und ist in kaltem Wasser auch schwer löslich. PbI2 ist das gesuchte Bleiiodid. Es fällt in Form eines goldgelben Niederschlags aus. (http://www.youtube.com/watch?v=FIwEwiuKJBY)
so etwas haben die doch nicht in der sSchule, oder?=)