Bohrsches-atommodell – die neusten Beiträge

Eine einfache Erklärung am besten.

Hallo,

ich schreibe aktuell meine Facharbeit in Physik zum Thema Photovoltaikenergie und Solarzellen. Mein Problem ist jetzt das sich meine komplette Literatur und demnach auch meine Erklärungen auf das Atommodell von Niels Bohr beziehen. Und wie ich vorhin herausgefunden habe gibt es einige Probleme an seinem Modell und seinen Postulaten.

Ich weis jetzt nicht ob ich es einfach am Anfang oder Ende erwähnen soll oder ob ich nochmal neue Literatur besorgen muss und alles nochmal neu schreiben muss.

2. Bestimmen Sie die Spektrallinien des Wasserstoffs im In frarotbereich mit der Balmer-Fonnel.

Wir haben momentan das thema Franck Hertz versuch und das prinzip habe ich auch eigentlich verstanden.

Ich bin nur verwirrt wegen diesen graph. Wir hatten das mal im unterricht, aber ich konnte trotdem nie wirklich diesen zusammen hang verstehen mit dieser Tabelle/Graph.

So wie ich es verstanden habe wechselt das angeregte Elektron seine schale, aber ich weiß nicht wie ich es mit dem Franck Hertz versuch mit Neon gas damit verbinden soll.

Bzw. Wie würden die angeregte Elektrone ihre schale dort wechseln?

Hello,

Wir hatten heute das Thema Franck Hertz Experiment und dazu Aufgaben gelöst. Bzw. Sollten wir den Abstand der Maxima und daraus die Wellenlänge berechnen.

Das problem ist halt das es alles mir etwas zu schnell ging und wenig verstanden habe. Kann mir jemand nochmal erklären warum ich die rot umkreiste Formel (siehe Bild) benutzt habe?

Ich weiß halt selber nicht genau was ich da aufgeschrieben habe, da mein Lehrer sehr schnell geschrieben hat und schell sprach

Verständisfrage: Liegt es daran, dass die versch. Elemente Schalen haben, die dementsprechend bei jedem Element/Atomsorte, die in ihren Abständen variieren?

Und dann haben ich noch eine 2. Frage: können die Valenzelektronen nur auf die nächsthöhere Schale springen oder auch auf anderen weiter aussenliegenden Schalen springen? Weil wenn die Valenzelektronen nur im angeregten Zustand zur nächsthöheren Schale springen würden und jedes Element andere Schalenanordnungen hat in ihren Abständen von Schalen, dann würde sich meine Frage beantworten zu warum sie untersch. Flammenfarben haben, weil bei jedem Atom so viel Energie absorbiert wird bis zur höheren Schale (Niels Bohr) kann mir jemand helfen, danke im voraus! Ich freue mich schon auf die Antworten! :))

Es heißt das Kupfer ein Außenelektron hat. Was auch Sinn ergibt wenn die K Schale 2, die L Schale 8 und die M Schale 18 Elektronen aufnehmen kann. Unser Lehrer sagt uns jetzt aber wiederum das alle Schalen nach K max. 8 aufnehmen können. Und jetzt bin ich komplett verwirrt und weiß nicht was die richtige Zeichenweise des Bohrschen Atommodells ist. Mit der Zeichenweise meines Lehrers hat Kupfer dann doch drei Außenelektronen? (Welches der beiden Bilder). Bitte um Erklärung bin am verzweifeln ;-;

Hallo Leute,

ich muss eine Atomstruktur von folgenden Atomen zeichnen;

Na 11 .... Natrium

Ich habe sie gezeichnet aber bin mir gar nicht sicher ob das stimmt. (Das soll eine „Skizze“ sein!)
Kann jemand mir sagen ob sie stimmt oder nicht.

Wäre sehr nett!

ein großes DANKE im Voraus!

Liebe Grüße

Hallo ich weiß, dass da -13,6 eV, -3,4 eV, -1,5 eV und -0,85 eV rauskommen muss. Wie lautet die Formel für diese Berechnung?

dankeschön :)

Hallo liebe Community, das Bohr'sche Atommodell liefert einige Erfolge und einige Widersprüche. Einige kann ich mir erklären andere nicht. Könntet Ihr mir vielleicht weiterhelfen? Zu ein paar habe ich bereits eine Vermutung.

Widersprüche:

• Die Vorstellung, dass Elektronen einen Kern umkreisen, legt nahe, dass das Wasserstoffatom die Form einer Scheibe hat.

• Nach der Unschärferelation kann es die diskreten berechenbaren Elektronenbahnen nicht geben. (Weil laut Heisenberg sich physikalische Abläufe verändern, wenn man sie beobachtet?)

Erfolge:

• Weitere Serien im Infrarot-Bereich können vorhergesagt werden. (Liegt das daran, dass bei der Emittierung des Lichts, ein Photon genau die Energie besitzt mit der zugehörigen Wellenlänge, die im Infarotenbereich ist?)

• Die Rydbergkonstante R und die Ionisierungsenergie von Wasserstoff, werden auf bekannte Naturkonstanten zurückgeführt.

Argon hat ja auf der K-Schale 2 Elektronen, auf der L-Schale 8 Elektronen und auf der M-Schale wieder 8 Elektronen. Aber wenn 2n^2 gilt, dann brauch die Mte-Schale, um voll besetz zu sein doch eigentlich 18 Elektronen, oder? Weil ein Edelgas hat ja vollständige mit Elektronen besetzte Schalen. (Gilt auch für die anderen Edelgase außer Helium und Neon)