Die Formel zur berechnung der Partialdrücke lautet:
Pa=n(stoffmenge in mol)R(gaskonstante)T(in kelvin) / V (volumen)
1g Luft bei 25° eingeschlossen in einem 500ml Behälter.
In der Angabe steht, dass in 1g Luft 78,09%N2, 20,9% O2, 0,93% Ar und 0,03%CO2 sind.
Die Molaren Massen sind: N2 = 28.02g/mol, O2 = 32 g/mol, Ar = 39,95 g/mol, CO2 =44,01 g/mol
25° entsprechen 298,15 Kelvin, Gaskonstante R = 0,08206 latm / (Kmol)
Es wäre jetzt einfach die Stoffmenge aus den Volumen% auszurechnen, das ist aber laut Lösung Falsch! Die Volumen% und die Masen% unterscheiden sich.... Die Massen% sind in der Aufgabe aber nicht gegeben! Wie komm ich auf die Massen% um die Stoffmengen ausrechnen zu können?