Eine Lösung von Ameisensäure (HCO2H) mit c(HCO2H)= 23,6 mol/L hat eine Dichte von 1,20 g/mL. Wie viel Massen-prozent HCO2H enthält die Lösung?

Ich komme auf 91,98%. In der Lösung steht aber 90,5%!

So hab ich gerechnet:

M(Ameisensäure)=46,03g/mol

w(Ameisensäure)= m(Ameisensäure) / [m(Ameisensäure)+ m(Wasser) ]

Mein m(Wasser) ist ja nichts anderes als das Gesamtvolumen Lösung - Volumen Ameisensäure.

Angenommen wir haben 1 L Lösung. 1L Lösung sind 23,6 mol Ameisensäure, also 23,6*46,03=1086,3g Ameisensäure. Bei einer dichte von 1,2g/ml nimmt die Ameisensäure ein Volumen von 905,26ml ein.

1000ml -905,26ml = 94,74ml Wasser

Da wasser eine Dichte von 1g/ml haben wir m(Wasser) =94,74g

Die Rechnung für Massenprozent wäre also:

w(Ameisensäure) = 1086,3g / [1086,3g+94,74g] = 0,9198 also 91,98% nicht 90,5%...

Wo ist der Fehler?

hallo,

aufgabe: Rechnen mit Signifikanten Stellen

Ein Stab ist 8m lang. Berechnen Sie die Länge in Zoll!

Meine Rechnung: 8m * (100cm/1m)*(1Zoll/2,54cm) = 3*10^2 Zoll bzw 300 Zoll

In meinen Unterlagen steht aber als Lösung 315 Zoll! Was ist jetzt richtig?

Zweite Aufgabe:

Ein Auto hat eine Reichweite von 28 Meilen pro Gallone Treibstoff. Wie viele Kilometer fährt das Auto pro Liter Treibstoff?

Auch hier wieder sign. Stellen beachten: Meine Lösung wäre 12 KM/L (weil ich nur zwei!!! sig. Stellen in der Aufgabe habe) Lösung im Skriptum : 11,904 KM/L ...

Frage:

Lithium hat die mittlere relative Atommasse 6,941. Es besteht aus einem Gemisch der Isotope 6Li und 7Li mit den relativen Atommassen von 6,015 bzw. 7,016. Berechnen Sie die Massenanteile in %!

Wie kann ich die beiden Massenanteile überhaupt berechnen, wenn ich sie nicht kenne?! Hat jemand eine Idee?

Die Reaktionsenthalpie beträgt -1498kJ/mol,

ΔH° CO2 beträgt -394kJ/mol

ΔH° H2O beträgt -252 kJ/mol

Frage: Welches ΔHb hat Nitroglyzerin?

Meine Lösung:

Ist mit Explosion eine Verbrennungsreaktion gemeint?! Dann wäre die Reaktionsgleichung:

4C3H5(NO3)3 + CO2 -> 10 H2O + 12 CO2 + 6 N2

Aber eine Explosion ist nicht umkehrbar, also kann es doch eigtl keine Gleichung dafür geben? Wie komm ich auf das ΔHb ?

Folgende Angaben sind gegeben:

1) H2 + 0,5 O2 -> H2O ΔH = -286 kJ/mol

2)C + O2 -> CO2 ΔH = -394kJ/mol

3) 3C + 3H2 + 0,5 O2 -> CH3COCH3 ΔH=-248 kJ/mol

Berechnen Sie molare Verbrennungsenthalpie und geben Sie die Reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von Aceton an.

Meine Lösung:

Ich nehme an, dass die Gesamtgleichung so aussieht:

Gesamt: CH3COCH3 + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O

Dann forme ich die 3 gegebenen Teilgleichungen so um, dass ich auf meine vermutete Gesamtgleichung komme, und daraus die Verbrennungsenthalpie:

Gleichung 1) + 2) beide mal 3 und Addieren ergibt:

3H2 + 1,5 O2 -> 3H2O ΔH = 3-286 kj/mol = -858kj/mol

3C +3 O2 -> 3CO2 ΔH =3-394 kj/mol = -1182kj/mol

1)+2) zusammen:

3H2 + 1,5 O2 + 3C +3 O2 -> 3H2O + 3 CO2 ΔH = -2040 kj/mol

Die 3te GLeichung muss ich umdrehen dadurch vertauscht sich das Vorzeichen der Enthalpie und mit der 1+2 zusammenrechnen ergibt Gesamtgleichung:

CH3COCH3 -> 3C +3H2 +0,5 O2 ΔH= +248kJ/mol

ergibt gesamt:

CH3COCH3 + 3H2 + 1,5 O2 + 3C + 3 O2 -> 3H2O + 3CO2 + 3C + 3H2 +0,5 O2 ΔH= -2040 + 248 = -1792 kJ/mol

vereinfacht zu:

CH3COCH3 + 4 O2 -> 3 H2O + 3 CO2 ΔH = -1792kJ/mol

Laut wiki ist die Verbrennungsenthalpie von Aceton aber bei etwa -1832kJ/Mol

Die Formel zur berechnung der Partialdrücke lautet:

Pa=n(stoffmenge in mol)R(gaskonstante)T(in kelvin) / V (volumen)

1g Luft bei 25° eingeschlossen in einem 500ml Behälter.

In der Angabe steht, dass in 1g Luft 78,09%N2, 20,9% O2, 0,93% Ar und 0,03%CO2 sind.

Die Molaren Massen sind: N2 = 28.02g/mol, O2 = 32 g/mol, Ar = 39,95 g/mol, CO2 =44,01 g/mol

25° entsprechen 298,15 Kelvin, Gaskonstante R = 0,08206 latm / (Kmol)

Es wäre jetzt einfach die Stoffmenge aus den Volumen% auszurechnen, das ist aber laut Lösung Falsch! Die Volumen% und die Masen% unterscheiden sich.... Die Massen% sind in der Aufgabe aber nicht gegeben! Wie komm ich auf die Massen% um die Stoffmengen ausrechnen zu können?

Hi,

folgende Aufgabe:

Bilden Sie das Dissacharid aus (Beta)-Galaktose und (Alpha)-Glucose.

Gehen wir mal davon aus, dass die Haworth-Formeln beider Monosaccharide gegeben sind, wie kann ich dann bestimmen welche Kohlenstoff Atome miteinander verknüpft werden?!

Selbst wenn ich wüsste, das Lactose als (Alpha)- und (Beta) Form vorkommt, und dabei mindestens eins der Beiden Monosaccherid Bausteine auch als Offenkettoge Form vorkommt, habe ich doch immer noch zig Kombinationsmöglichkeiten.

Bei Lactose ist es eine 1,4-(Beta) glykosidische Bindung! Wie kommt ich da jetzt drauf wenn ich das vorher nicht gewusst hätte?

Bei Saccharose binden ja je eine alpha Glucose mit einer Beta fructose über eine glykosidische Bindung.

dann gibt es außer reiner Alpha und Beta glykosifischer Bindung ja auch die alpha-Beta glykosidische Bindung richtig?

weil in meinen Chemie Unterlagen immer nur von Alpha oder Beta gesprochen wird und nie beides zusammen..

Wieso gibt es von Wasserstoff oder Sauerstoff nur molekulare Bindungen, aber von Elementen wie zB Na nicht?

kann mir jemand sagen ob das eine Warze ist? ich hatte vorher noch nie Warzen deswegen hab ich keine Ahnung obs eine ist oder nicht. Es fühlt sich ein bisschen unangenehm an und als ich drauf rumgedrückt hab ist eine Weiße Flüssigkeit rausgekommen.. dachte erst es ist ein Pickel, aber seit wann bekommt man Pickel auf der Fingeroberfläche?!?

Hier ein bild: