Woher kommt die 22,4l?

Hi, es geht um eine Chemie Aufgabe, bei der ich nicht weiterkomme.

Aufgabe:

Die Masse von Wasser habe ich richtig berechnet, aber das Volumen von Kohlenstoff nicht, weil ich 2mol * 44g/mol berechnet habe, in den Lösungen stand aber folgendes drin:

Woher kommt die 22,4l? Für bessere Qualität auf das Bild gehen und „volle Größe“ drücken

Answer 1

[meirumeiru]

ein Mol eines idealen Gases nimmt 22.4 l Volumen ein, bei Standardtemperatur und Druck

Comments

[Mikromenzer]

Nein bei Normalbedingungen

[meirumeiru]

@Mikromenzer

ja, stimmt, nicht nur Temperatur... hab ich falsch geschrieben

Answer 2

[Mikromenzer]

Die 22,4 Liter stammen aus dem idealen Gasgesetz, genauer gesagt ist es die Avogadro-Konstante. 1 mol eines idealen Gases hat unter Normalbedingungen 22,4 Liter.

https://de.wikipedia.org/wiki/Thermische_Zustandsgleichung_idealer_Gase#:~:text=Gesetz%20von%20Avogadro,-Das%20Gesetz%20von&text=Es%20kann%20auch%20so%20formuliert,rund%2022%2C4%20dm%C2%B3%20einnimmt.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium

Comments

[VeNoM001]

Was sind denn ideale Gase?

[Mikromenzer]

@VeNoM001

https://de.wikipedia.org/wiki/Ideales_Gas

[VeNoM001]

@Mikromenzer

Danke sehr. Wäre das dann bei 3 O2 also 3mol * 22,4 l/mol?

[Mikromenzer]

@VeNoM001

Ja