Wie berechnet man das Volumen von 4,2 mol Ammoniak bei 20°C?
Hey Leute! Habe mal wieder eine Frage zu Chemie. Die Aufgabe lautet: "Berechne das Volumen von 4,2 mol Ammoniak bei 20°C." Ich verstehe leider mal wieder so überhaupt nicht wie das funktioniert. Könnte mir das vielleicht jemand step by step erklären? Ist echt wichtig! Danke schon mal für eure Antworten!
2 Antworten
Nutzer, der sehr aktiv auf gutefrage ist
Das Molvolumen ist tabelliert bei Normbedingungen, wie 0°C und 1013,25 mbar Druck. Hier beträgt es 22,4 L/Mol.
V = 4,2 mol • 22,4 L/mol = 94,08 Liter bei NB
Mit pv /T = konst. kannst du jetzt auf 20°C umrechnen, da du keinen Druck angibst bleibt dieser unberücksichtigt.
V = 98,08 • 293 K / 273 K = 101 Liter
p*V=n*R*T
V=n*R*T/p