Massenanteil berechnen- Neutralisation?
hallo, ich habe eine chemie aufgabe bei der ich nicht weiterkomme:
welcher massenanteil w(K2CO3) in % ist in einem technischen kaliumcarbonat enthalten, von dem 3,5g durch 42 ml Schwefelsäure mit c(1/2 H2SO4)=1mol/l neutralisiert werden?
Ich habe mir berechnet, wie viel g H2SO4 in 42ml sind und wie viel mol das sind (0,084 mol). weiter komme ich nicht. kann mir bitte jemand behilflich sein?
1 Antwort
Jetzt berechnest Du, mit wieviel Mol Pottasche Deine 0,084 mol Schwefelsäure reagieren, wenn das Produkt neutral sein soll.
Diese Mol Pottasche umrechnen in Maasse, und durch die Einwaage von 3,5 g dividieren.
Soviel zur gewünschten Lösung.
Ob diese auch der Realität entspricht hängt davon ab, welche Beimengungen die technische Pottasche enthält. Wenn diese sauer (Kaliumhydrogencarbonat) oder alkalisch (Kaliumhydroxid) sind, beeinflussen sie den Säureverbrauch.