Calciumphosphat und H2SO4 ...
So meine Frage ... ich steh n bischen auf dem Schlauch ;D
Ich mach hier gerade ne Übungen und hab hier nun ne Frage die lautet: Formulieren sie die Reaktionsgleichung der stöchiometrischen Umsetzung von je 1mol Calciumphosphat und Schwefelsäure.
Ca3(PO4)2 + H2SO4 --> CaSO4 + H2PO4 + 2Ca <---- kann das stimmen?
1mol steht dan wohl einfach für ein Molekül or what ? und 2 mol Calciumphosphat wären dan z.B 2Ca3(PO4)2 ?
hatte nie wirklich Chemie in der Schule xD
und in dem fall können 2 Ca-Kationen von der Schwefelsäure zu Ca reduziert werden ?
oder ist das totaler Bullshit ^_^?? und danke im vorraus ;D
3 Antworten
jau ich habe die Fragestellung n bischen umformuliert vlt war das ein bisschen Irreführend.
anstatt so: Formulieren sie die Reaktionsgleichung der stöchiometrischen Umsetzung von je 1mol Calciumphosphat und Schwefelsäure.
war sie ursprünglich so: Formulieren sie die Reaktionsgleichung der stöchiometrischen Umsetzung von einem Mol Calciumphosphat mit einem Mol Schwefelsäure.
Also wenn das wirklich 1 Mol H2SO4 und 1 Mol Ca3(PO4)2 sind, hast du ein Problem. Da dürfte ein schwierig zu berechnendes Gemisch aus CaSO4, CaHPO4, Ca3(PO4)2 und evtl. auch Ca(H2PO4)2 entstehen.
das ist schon relativer Bullshit. Elementares Calcium entsteht da auf keinen Fall.
Hier passiert lediglich eine Ionenaustauschreaktion-> Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 -> 3 CaSO4 + 2 H3PO4 (welches in Wasser dann noch weiter dissoziiert)
Gruß
Marcel
Hm dann wird 1 mol Schwefelsäure in dem fall nicht so verstanden das man
nur --> 1x H2SO4 hat.
ich verstehe was er meint... steht in der Aufgabe wirklich explizit, dass je 1 mol reagieren? Oder steht dort einfach nur Phosphat+ Schwefelsäure und du hast dir die 1en davor gedacht? Denn das würd mich schwer wundern, denn je 1mol können nicht miteinander reagieren! Jedenfalls nicht vollständig.
Ja genau :) , deswegen hab ich mir jetzt das als Reaktion gedacht:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2CaHPO4