''Wie viel Gramm Eisen reagieren mit 2 g Schwefel ohne Rest''?
... ist die Aufgabe die ich im Chemieunterricht aufbekommen habe. Ich verstehe das mit der Formel M = m/n nicht so ganz. Kann mir wer helfen?
-Flo (:
3 Antworten
Vorab sollte man erst mal klären zu was die reagieren sollen:
Folgende Eisensulfide sind bekannt:
- Eisen(II)-sulfid (FeS): In dieser Verbindung tritt Eisen als Fe2+-Ion auf. Schwefel liegt als S2− vor.
- Markasit (FeS2): orthorhombische Tieftemperatur-Modifikation, schwefelreichere Verbindung, bestehend aus Fe2+ und dem Disulfid-Anion S22−.
- Pyrit (FeS2): kubische Hochtemperatur-Modifikation, Umwandlung oberhalb von 400 °C aus Markasit
- Eisen(III)-sulfid (Fe2S3): Hier ist Eisen in Form von Fe3+ vertreten, Schwefel als S2−.
In der einfachsten Variante reagiert ein Atom Eisen mit einem Atom Schwefel zu FeS.
1. Frage: Wie viele Teilchen (n) sind in 2g (m) Schwefel? Der Chemiker sagt dazu nicht "Stück", sondern "mol", aber er meint letztendlich "Stück".
2. Frage: Was wiegt dieselbe Anzahl an Fe-Atomen?
Du brauchst dafür zwei Formeln:
- m = n • M
- n = m/M
Die erste Formel ist für Stück (n) => Gewicht (m)
Die zweite Formel ist für Gewicht (m) => Stück (n)
Das "M" (=Molmasse) ist quasi der Umrechnungsfaktor. Er steht im Periodensystem. Für Schwefel beträgt er z.B. 32g/mol.
Alles klar? Das Ergebnis sollte irgendwas zwischen 3g und 4g Eisen sein.
LG
Reaktionsgleichung:
Fe+S>Fe(2)S
das Stoffmengenverhältnis ist also 1:1
und somit gilt:
m(Fe)=n(S)*M(Fe) mit n(S)=m(S)/M(S)
wenn es das zweiwertige Eisen ist...