Wie viel Gramm Zink und Schwefel reagieren zu 5g Zinksulfid?

Hallo,

im Chemie-Unterricht bearbeiten wir gerade eine Aufgabe. Es ist zwar nur eine Hausaufgabe, doch da wir das Thema Stöchiometrie fotsetzen, wäre es schön, wenn ich es bereits jetzt verstehe.

Die Aufgabe lautet:

Zink und Schwefel bilden in einer exothermen Reaktion Zinksulfid (ZnS). Berechne die Masse an Zink und Schwefel, die zur Bildung von 5g Zinksulfid benötigt werden.

Es wäre hilfreich, wenn man mir den Lösungsweg erklären könnte.
Danke im Vorraus.:)

3 Antworten

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Kaleopan

04.09.2021, 09:26

Reagieren 1:1 also

kannst du entweder über das Verhältnis der molaren Massen von Zink, Schwefel und Zinksulfid berechnen oder von der entstandenen Stoffmenge von 5g Zinksulfid zurückrechnen.

Im ersten Lösungsweg hat Zink 65,38 g/mol, Schwefel 32,06 g/mol und ZnS 97,44 g/mol.

Zink hat in der Verbindung einen Anteil von (65,38 g/mol / 97,44 g/mol) = 67,1%

Schwefel hat (32,06 g/mol / 97,44 g/mol) = 32,9%

5 g * 0,671 = Masse von Zink = 3,355 g

5 g * 0,329 = Masse von Schwefel = 1,645 g

5 g ZnS entsprechen bei einer molaren Masse von 97,44 g/mol etwa 0,05131 mol.

Dafür setzt du 0,05131 mol Zink und 0,05131 mol Schwefel um.

0,05131 mol * 65,38 g/mol = 3,355 g

0,05131 mol * 32,06 g/mol = 1,645 g