Wie viel Gramm Schwefel reagieren mit 100gZink zu Zinksulfid?
Bitte antwortet:)
3 Antworten
Zink und Schwefel reagieren hier 1:1 zu ZnS.
Kannst du entweder über das Verhältnis der molaren Massen von Zink, Schwefel und Zinksulfid berechnen oder von der entstandenen Stoffmenge von 100 g Zinksulfid zurückrechnen.
Im ersten Lösungsweg hat Zink 65,38 g/mol, Schwefel 32,06 g/mol und ZnS 97,44 g/mol.
Zink hat in der Verbindung einen Anteil von (65,38 g/mol / 97,44 g/mol) = 67,1%
Schwefel hat (32,06 g/mol / 97,44 g/mol) = 32,9%
100 g * 0,671 = Masse von Zink = 67,1 g
100 g * 0,329 = Masse von Schwefel = 32,9 g
Hallo Fragestelle197
bevor es an Berechnungen geht, muss erst einmal die Reaktionsgleichung her:
Zn + S → ZnS
Hieraus ersieht man, dass zur Herstellung von 1 mol ZnS genau 1 mol Zn und 1 mol S nötig sind und es gilt:
n(Zn) = n(S)
Die Stoffmenge n ist definiert als Masse m / molare Masse M
n = m / M
Auf die gleichen Stoffmengen von Zn und S bezogen bedeutet dies:
m(Zn) / M(Zn) = m(S) / M(S)
m(S) = M(S) * m(Zn) / M(Zn)
Mit M(Zn) = 65.38 g/mol, M(S) = 32 g/mol und m(Zn) = 100 g folgt für m(S):
m(S) = 32 g/mol * 100 g / 65.38 g/mol = 49 g Schwefel
LG
Die Antwort ist doch völlig falsch.
100 g Zinksulfid entsprechen bei M = 97,44 g/mol einer Stoffmenge von ca. 1,03 mol.
Zur Herstellung setzt man nun 1,03 mol Schwefen und 1,03 mol Zink um, was eine Masse von 32,9 g und 67,1 g ergibt.
Welche Summenformel besitzt Zinksulfid?
Danke