Wie stelle ich eine 0,05 molare Maßlösung EDTA Lösung her?
Ich habe folgende Aufgabe, soll aus dem Feststoff so viel einwiegen, dass ich eine 0,05molare Maßlösung habe ( 1Liter genau ). Wie berechne ich das ganze? Wie gehe ich dabei vor?Was muss ich beachten?
3 Antworten
Du berechnest aus der molaren Masse der EDTA (wirklich EDTA, nicht Di-Na-Salz?) die Masse von 0,05 mol und wiegst diese ab. Dann gibst Du etwa 900 ml reines Wasser (je nach Anforderung bidest od. entionisiert) in einen 1000 ml Maßkolben. Dazu kommt dann die abgewogene Menge EDTA, welche unter Umschwenken gelöst wird. Anschließend wird mit Wasser bis knapp unter die Eichmarke aufgefüllt. Dann stellst Du den Kolben in ein auf die Eichtemperatur eingestelltes geregeltes Wasserbad und temperierst. Nach Temperaturausgleich füllst Du bis zur Eichmarke auf.
Du kannst das Molgewicht von EDTA aus der chemischen Formel berechnen. Kennst Du das Molgewicht, weißt Du auch, wieviel 0.05 mol wiegen.
Einwiegen dieser Masse, in einen 1l-Becher geben, mit Wasser auffüllen, fertig ist die Maßlösung.
Da hast Dich geirrt: Die Einheit der Molmasse ist Gramm/Liter. Ich komme damit auf 14.6 g pro Liter.
292.24 g/mol * 0.05 mol = 14.6 g
Sorry, daß ich hier alles kommentiere, aber in Chemie ist exaktes Arbeiten nötig. Die Einheit der molaren Masse ist g/mol, die Molarität wird in mol/l angegeben. Und der Fragesteller solte sich auch bemühen 14,61(2) g einzuwiegen.
Stimmt. Auf http://de.wikipedia.org/wiki/Chelatometrie findest Du noch weitere Handelsnamen. Man kann sich seine Maßlösungen aber auch mittels Urtiter-Ampullen herstellen und den Rest anschließen.
Du löst 0,05 Mol (1 Mol = 292,24g) in 1 l dest. Wasser.
Ja, also folgendes Problem bei der Sache, die molare Masse habe ich auch, nämlich die 292,24g/ml, findet man ja überall auch im Internet, ABER: Ich komme damit auf 13,112g für einen Liter Maßlösung! Irgendwo muss ein Denkfehler sein, denn in der DIN Vorschrift steht eine andere Einwaage und die werden jawohl nicht lügen ;)