Chemie, Lösungen Feststoffen?
Wie viel Milligramm an Natriumsulfat-Decahydrat sind für die Herstellung von 25 ml einer 0,0868 molaren Natrium-Lösung nötig?
Kann mir hier jemand bitte weiterhelfen:)?
1 Antwort
Natriumsulfat-Decyhydrat dissoziiert in Lösung wie folgt (das Wasser lasse ich an der Stelle mal weg):
Na2SO4 -> 2Na+ + SO4 2-
Das heißt, aus einem Mol Natriumsulfat entstehen 2 Mol Na+. Das Verhältnis ist also 1:2
M(Na2SO4 * 10 H2O) = 322,19 g/mol
c(Na-Lsg) = 0,0868 mol/ l
Rechnen wir der Einfachheit halber zunächst mit einem Volumen von 1 Liter. Um auf eine Stoffmenge von 0,0868 mol Na zu kommen, müsstest du 0,0434 mol des Natriumsulfdecahydrats einwiegen und in einem Liter Wasser lösen.
m=n*M = 0,0434 * 322,19 = 13,98 g
Nun brauchst du aber bloß 25 mL. Du kannst nun einfach anteilig runter rechnen: 13,98/ (1000/25)= 0,3495 g = 350 mg
Du brauchst also rund 350 mg Natriumsulfat-Decahydrat für eine 0,0868 molare Na-Lösung