Wie kommt man hier auf das Ergebnis?
Eine mit einem idealen Gas gefüllte Flasche wird bei 20°C fest verschlossen und über Nacht nach draußen gestellt. Hierbei fällt die Temperatur auf -20°C. Der Druck in der Flasche...
3 Antworten
p * V = n * R * T
Weil V, n und R konstant sind kannste das dreisatzmäßig ausrechnen, T in Kelvin!
Rest siehe @pmeindl
Man rechnet beide Temperaturen in Kelvin um. Also 293,15 und 253,15.
Dann beachte man, dass bei gleichbleibendem Volumen und Masse p/T konstant ist.
Wenn du ohne Überdruck befüllt hast (also mit absolut ca. 1bar), dann rechnest du 1*253,15/293,15 und erhältst so den neuen Innendruck. (Beim Öffnen wird daher etwas Luft hineinpfeifen.)
Der Druck in der Flasche nimmt ab.
Grund: Mit sinkender Temperatur nimmt der Teilchenabstand sowie die Teilchenbewegung immer weiter ab.
Bei konstantem Druck nimmt die Teilchendichte mit der Temperatur ab, nicht bei konstantem Volumen. Wenn der Raum der selbe ist, und die Anzahl, bleibt die Teilchendichte konstant.