Ein ideales Gas nehme bei einem Druck von 1078 mbar und einer Temperatur?
Ein ideales Gas nehme bei einem Druck von 1078 mbar und einer Temperatur von25,6°C ein Volumen von 76 ml ein. Welches Volumen nimmt dieses Gas bei einem Druck von 1003 mbar und einer Temperatur von 20,0°C ein?
Nehme ich die Formel: pV = nRT
und berechne n mit: Vm= V/n
kann man das so machen? Was kommt bei euch raus?
3 Antworten
Hallo Chemtrail724
p * V = n * R * T umgestellt: ( p * V ) / T = n * R = const.
Damit gilt:
( p₁ * V₁ ) / T₁ = ( p₂ * V₂ ) / T₂ mit Index 1 = Start und Index 2 = Ende
Umgestellt nach V₂:
V₂ = ( p₁ * V₁ * T₂ ) / ( p₂ * T₁)
mit
p₁ = 1078 mbar
p₂ = 1003 mbar
V₁ = 76 ml
T₁ = 273.15 + 25.6 = 298.75 K
T₂ = 273.15 + 20 = 293.15 K
ergibt sich für V₂ = 80.15 ml
LG
Kann man, zuim Überprüfen der vermutlich gewünschten ausführlichen Rechnung, ganz leicht im Kopf überschlagen:
7 % weniger Druck (vergrößert das Volumen)
2 % weniger Temperatur (verkleinert das Volumen)
ergibt 5 % mehr Volumen, 76 ml + 3,8 ml = 79,8 ml
Kann man machen. Geht aber schneller, wenn man direkt mit Proportionalität / Antiproportionalität rechnet.
(Dass T für die absolute Temperatur steht und 0 K (der absolute Nullpunkt) -273,15 °C ist, weißt du, nehme ich an.)
auf welches Ergebnis kommst du?