Wie berechne ich den pH-Wert von Salpetersäure?
Ich habe eine Frage zu einer Chemieaufgabe, bei der ich nicht die leiseste Ahnung habe, wie ich da vorgehen muss. Ich soll den pH-Wert berechnen:
5g Salpetersäure (HNO3) in 2,5 Liter H2O
Ich erwarte nicht, daß jemand meine Hausaufgaben macht. Es wäre aber nett, wenn man mir anhand eines Beispiels die Aufgabe erklären könnte. Ich weiss nicht, wie ich die 5 g und die 2,5 Liter in eine Formel einbringen soll.
Ich bin echt ratlos.
*Matthias
3 Antworten
Die Masse + Volumen gibt dir indirekt die Konzentration. Berechne aus der Masse die Stoffmenge und schon hast du n/V, wobei in diesem Fall V = 2,5 l. Es wäre also sinnvoll noch auf mol/l runter zu rechnen.
Zusätzlich kannst Du davon ausgehen, daß Salpetersäure eine sehr starke einbasige Säure ist, die hier in einer sehr starken Verdünnung vorliegt, d.h. sie ist vollständig dissoziiert und die Wasserstoffionenkonzentration ist gleich der Konzentration an HNO3. Dann brauchst Du noch den mathematischen Zusammenhang zwischen der Wasserstoffionenkonzentration und pH-Wert (Definition) und Du kannst ihn ausrechnen.
1) Zuerst die Stoffmenge (Teilchenzahl) n
n=m/M.
Dabei ist m die geg. Masse (hier 5g) M die molare Masse (Summe der einzelnen Atommassen)
2) Konzentration der Säure c=n/V. (mol/Liter)
3) Da (s. andere Antworten) die Säure prakt. völlig dissoziiert ist, die Zahl der H-Teilchen der Zahl an ganzen Säuremolekülen entspricht, ist das auch die H-Konz.
4) pH ist der neg. ... usw.