Wie berechne ich die Anfangskonzentration von Salpetersäure und den pH-Wert?

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2 Antworten

Fang einfach an die Frage zu lösen und ignoriere die Aussage im Text zur Anfangskonzentration, vielleicht ist hier auch nur etwa durcheinander gekommen.

Die Lösung ist jedenfalls einfach genug: pKs von HNO3 ist −1,32 (Tabellenwerke)

dann ist die Ks= [H3O+]*[NO3-]/[HNO3]=20.893

[H3O+]=[NO3-]

[HNO3] = 0.009mol/l im Gleichgewicht

in Ks einsetzen = [H3O+]²/0,009= 20.893 => 

[H3O+]= SQR(20.893*0.009)= 0.4336mol/l  => pH 0.36 

Ausgangskonzentration [HNO3°] = [HNO3] +  [H3O+] = 0.009 + 0.434=0.443 mol/l

a) Damit ich die Aufgabe richtig verstehe zu beginn 0.001 mol/L HNO3 und im GG 0.009 mol/L HNO3?

vach77 09.11.2016, 17:38

Ich habe auch das Problem mit der Anfangskonzentration. In der Frage soll diese berechnet werden und weiter unten steht fett gedruckt, dass diese gegeben sein.

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