Weshalb hat Kohlenstoffmonoxid eine Dreifachbindung?
Hallo! Wieso hat CO eine Dreifachbindung? Bei einer dieser Dreifachbindungen stammen ja beide e vom Sauerstoff. Wie funktioniert da die Bindung? Danke! :)
2 Antworten
Sie funktioniert genau so wie die Dreifachbindung im Stickstoff, Cyanid, Nitrosonium-Kation und anderen isoelektronischen Teilchen.
Und wenn dann das Dipolmoment darauf beruht, dass das C-Atom negativ geladen ist, und das O-Atom positiv - entgegen allem, was man im Anfängerunterricht lernt - dann ist das eben so.
Warum sich Elekronen so verhalten, wie sie sich verhalten, darüber könnte man Romane schreiben.
Upps, das hat man ja schon, die Bücher über Physikalische Chemie würden deinen Boden zum Einsturz bringen.
Wie soll ich dir das mal eben kurz erklären?
Ich versuch's mal so:
- Elektronen wollen den Kernen nahe sein, das folgt aus dem Coulombschen Gesetz
- Elektronen wollen sich so breit wie möglich machen, das folgt aus der Heisenbergschen Unschärfe
Und wenn sie sich um das C-Atom (mit einem Elektronen-Sextett statt einem Oktett, C=O angenommen) breitmachen können, dann vergessen sie auch mal die etwas die höhere Elektronegativität des Sauerstoffs.
In der Chemie gibt es keine Gesetzte, sondern Regeln.
Viele Regeln, die meist den andern Regeln widersprechen.
Welche Regel sich am stärksten auswirkt, darum geht es in der Chemie jenseits der Anfängerregeln.
Den Anfängern werden sie ja auch eher als Gesetze verkauft.
Gerade die recht komplizierte CO-Dreifach-Atombindung als sp-Hybrid und einem zusätzlichen Ionenbindungsanteil über das positiv geladene Sauerstoff. und das negativ geladene Kohlenstoff-atom zeigt die Unzulänglichkeit der Kossel-Schreibweise für diesen Bereich an, erwartet man doch eigentlich auf Grund der EN-Werte, dass es umgekehrt ist. Hier geht es eben nur über MO-Schemata, bei denen es dann wieder an anderer Stelle hakt. Im Übrigen, Kompliment!! Eine hervorragende Darstellung der Problematik; Fazit: Die einfachsten Moleküle schaffen oft die größten Probleme; aber das ist ja das Faszinierende an der Anorganischen Chemie.
Nein, es ist nicht mesomer.
Auch Wikipedia verbreitet gelegentlich mal Unsinn, und ich kann nicht alles korrigieren.
Und "Platz" würde ich lieber "Möglichkeit" nennen".
In fachchinesich natürlich "Orbital".
Und bei Molekülen sind es natürlich Molekülorbitale, was dann fach"spezifisch" ist, schlimmer noch als fachchinesisch.
Aber ja, dadurch, dass eine Dreifachbindung zwischen C und O möglich ist, können sie auch näher zusammenrücken.
Wie kommst du darauf? Du solltest im Chemieunterricht besser aufpassen.
https://de.wikipedia.org/wiki/Kohlenstoffmonoxid#Molekulare_Eigenschaften
CO fragen wurden schon 100000000 mal gestellt und auch beantwortet. die Suchfunktion hilft.
Ein Wikipedia-Link zeugt noch nicht von einem Chemie-Verständnis.
Und eine Einfachbindung im verlinkten Beitreag auch nicht oder erst recht nicht.
Und dein Gedächtnis scheint auch recht fehlerhaft.
Okay. Also das C bietet den Elektronen sozusagen Platz.
Und durch die Dreifachbdg sind sich d. Atomkerne beider Elemente näher (so nach wikipedia) und das CO ist im Allg. mesomer. Stimmt das evtl. so? Schöne Grüße