MO-Orbitaltheorie CO?

Guten Abend,

ich studiere Chemie und habe eine Frage.

Wir sollen die Bindungsordnung von Kohlenstoffmonoxid berechnen, und bei mir kommt 1 raus, jedoch ist es doch eine Dreifachbindung. Kann mir da jemand weiterhelfen?

Danke im Voraus

Answer 1

[JenerDerBleibt]

Du ziehst auch die nicht-bindenden Elektronen ab. Das darfst du aber nicht. Bindungsordnung ist bindende Elektronen - antibindende Elektronen durch 2. Antibindende hast du hier aber keine, nur nicht-bindende. Sprich, die Rechnung ist (6-0)/2 = 3.

Comments

[yahiko49]

Kannst du mir das auch für O2 erklären? Habe nach deinem Modell BO=3 raus, ich vermurte ab Z=8 oder Z>8 gibt es ein neues Modell ohne antibindende Elektronenpaare, oder?:)

[JenerDerBleibt]

@yahiko49

Im O2 hast du 2 Elektronen im bindenden σ Orbital und je 2 in den beiden bindenden π Orbitalen. Dazu kommen je ein Elektron in den beiden antibindenden π Orbitalen.

Macht (6 - 2)/2 = 2

[yahiko49]

Dankeschön. Mir wurde das von Videos und Professoren ganz anders erklärt