Weiß zufällig jemand wie ich die Säurekonstante von HSO⁴- berechene?

Moin,

Ich sitze schon ewig an dieser Aufgabe, nämlich weiß ich nicht wie man den Ks-Wert berechnen soll. Kann mir jemand helfen? Im Bild wäre es die Aufgabe 2 a und b.

Answer 1

[indiachinacook]

Du hast also eine HSO₄¯-Lösung c(HSO₄¯)=0.008 mol/l (so wie das dasteht, kann man das eigentlich nur als Gleich­gewichts­kon­zen­tra­tion verstehen und nicht wie es bei solchen Aufgaben meist gemeint ist als Ein­waage­kon­zen­tra­tion) und die hat pH=2 also c(H₃O⁺)=0.01 mol/l.

HSO₄¯ + H₂O ⟶ SO₄²¯ + H₃O⁺

Da pro H₃O⁺ aus ein SO₄²¯ gebildet wird, muß gelten c(SO₄²¯)=c(H₃O⁺)=0.01 mol/l. Jetzt brauchen wir nur noch ins Massenwirkungsgesetz einzusetzen:

Kₐ = c(H₃O⁺) ⋅ c(SO₄²¯) / c(HSO₄¯) = 0.01²/0.008 = 1.25⋅10¯² mol/l.

Comments

[Ghostpoggers]

Mega lieb, Danke für die Antwort!