Milchsäure Säurekonstante berechnen?
Ich bräuchte Hilfe bei einer Hausaufgabe, da ich nicht weiter komme: Milchsäure (c=0,1) weist einen ph-wert von 2,44 auf. Berechnen sie die Säurekonstante. Hinweis: Milchsäure ist eine einprotonige Säure.
2 Antworten
Da gibts ne Formel zu, weiss nicht welche ihr in der Schule verwendet, bei uns war das immer:
pH Wert schwacher Säuren:
pH = 0.5(pKs - log(c))
Du hast pH und c gegeben, form die Gleichung nach pKs um und das kannst du in Ks umwandeln
Milchsäure (MsH) dissoziiert teilweise:
MsH + H2O <-> Ms- + H3O+
Die Säurekonstante Ks ist nur eine Form des Massenwirkungsgesetzes:
Ks= [Ms-] * [H3O+]/[MsH] [] = Konzentration in mol/l
Die Ausgangskonzentration an MsH ist 0.1 mol/l
Der ph ist der negative dekadische Log der H3O+ Konzentration:
pH2.44 = 10^-2.44 = 3.63*10^-3 mol/l H3O+
Die Konz der Milchsäureanionen (Ms-) ist logischerweise genauso hoch und die Konzentration der nicht-dissoziierten MsH ist Ausgangskonz minus H3O+-Konz.
Ks= (3.63*10^-3)² / (0.1 - 3.63*10^-3 ) =~ 3.9
Das passt...