Der PH Wert wird anhand der H3O+ ionen gemessen. je mehr H3O+ ionen, desto saurer die Lösung und desto niedriger der PH-Wert. Dann gibt es noch den POH-Wert, der anhand der OH- ionen gemessen wird. Je mehr OH- ionen desto alkalischer die Lösung und desto niedriger der POH-Wert und höher der PH-Wert.
Von folgenden Fragen komme ich nicht weg:
- Wie kann den PH-Wert einer Reaktion messen, wenn keine H3O+-ionen vorhanden sind, bzw, wie kann es dann ein PH-Wert haben? zum Beispiel
HCl + NH3 <--> Cl- + NH4+
wo sind die H3O+ ionen die den PH-Wert ausmachen?
- Ähnlich wie die erste Frage, wie sieht es mit den POH-Wert aus, wenn wie im Beispiel oben keine OH- ionen zu finden sind?
- Folgende These am Beispiel von der Autoprotolyse von Wasser
H2O + H2O <--> H3O+ + OH-
Es müssen gernauso viele Oxonium ionen entstehen wie hydroxidionen, weil ein Hydroxidion entstehen muss, wenn ein oxoniumion entsteht. Somit gilt
c(H3O+)=c(OH-)
Daraus ergibt sich, dass der PH-Wert 7 ist, also Neutral, weil die Konzentration gleich ist. Kann man diese These auf alle Reaktionen beziehen? Das würde bedeuten es würden die mehr kationen als Anionen und umgekehrt entstehen.
Ich hoffe meine Fragen sind verständlich, amsonsten einfach nachfragen.
