Warum ziehen sich unpolare Moleküle an?
Wir müssen ein Chemie Portfolio erstellen und eine Frage davon war diese leider hab ich keine Ahnung und ich finde im Internet keine gescheite Antwort
2 Antworten
Alle Moleküle ziehen alle anderen an (nur Ionen können einander abstoßen). Dazu gibt es einen Haufen verschiedener Mechanismen, z.B. H-Brücken oder Dipol-Dipol-WW. Mit AUsnahme der H-Brücken faßt man sie auch als van-der-Waals-Kräft zusammen.
Nicht alle Moleküle können alle diese Wechselwirkungen, aber es gibt eine, die immer funktioniert und daher auch bei den allerunpolarsten Molekülen (z.B. CH₄) funktioniert: Das ist die Wechselwirkung über induzierte Dipole („London-Kraft“, benannt nicht nach der Stadt sondern nach einem Herrn Fritz London, den die Nazis nach Amerika vertrieben haben). Als einzige Kraft wirkt sie sogar zwischen Edelgasatomen.
Wie sie wirkt, ist schwer zu verstehen. Eine häufig gehörte Erklärung, die aber nicht wirklich stimmt, ist die folgende: Elektronen bewegen sich rund um die Atomkerne (tun sie nicht wirklich, und das ist das Problem dabei, aber für die Schule sollte niemand so genau nachfragen), und zwar ziemlich zufällig, und deshalb passiert es oft, daß in einem unpolaren Molekül z.B. mehr Elektronen links sind als rechts. Dann entsteht ein kurzlebiger Dipol, und für das linke Nachbarmolekül siehst es so aus, als ob ein Dipol mit seinem positiven Ende in der Nähe wäre. Es reagiert darauf, daß es seine Elektronen auch ein Stückchen nach links schiebt, und dadurch hat man zwei Dipole, die einander anziehen.
Trotzdem habe ich an einer Stelle rinks und lechts velwechert.
Trotzdem eine sehr ausführliche und auch für Schüler gut verständliche Erklärung.
Google mal ,,Van-der-Waals-Kräfte".